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5．隨著化石能源的日益減少，能源危機成為目前人類面臨的重要問題．主要利用化學方法產生新能源的事例為（　　）

	A．	風力發電		B．	潮汐能發電
	C．	水力發電		D．	太陽能光解水制取H2

4．向含有0.078mo l的FeCl₂溶液中通入0.009molCl₂，再加入含0.01molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，并使X₂O₇^2-還原為Xⁿ⁺，則n的值是（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

3．Ag/α-Al₂O₃是石油化學工業的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α-Al₂O₃是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如圖1所示．其中的轉化反應為：6AgCl+Fe₂O₃→3Ag₂O+2FeCl₃

閱讀上述實驗流程，完成下列填空：
（1）Ag/α-Al₂O₃加酸溶解應該選用裝置（圖2）a（選填a、b、c）．
（2）在實驗操作（Ⅱ），如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發生化學反應的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）實驗操作（Ⅳ）所需玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒（填寫三種）．
（4）實驗操作（Ⅶ）從AgNO₃溶液獲得AgNO₃晶體需要進行的實驗操作依次為：bd（多選扣分）．
（a）蒸餾    （b）蒸發    （c）灼燒    （d）冷卻結晶
（5）已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；
2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x．該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為c
（a）x＜1.5    （b）x=1.2    （c）X≥1.5
（6）已知Ag/α-Al₂O₃中Ag的質量分數，若計算Ag的回收率，還必須知道的實驗數據為催化劑的質量和AgNO₃的質量．

2．無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業制備無水AlCl₃的流程如下：
（1）氯化爐中通入O₂的目的是與C反應，提供反應所需的熱量．
（2）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C反應的化學方程式是Al₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．
（3）氯化爐中導出的氣體，通常用亞硫酸鈉溶液來吸收，請寫出用Na₂SO₃溶液處理尾氣時發生反應的離子方程式SO₃^2-+C1₂+H₂O═SO₄^2-+2C1^-+2H⁺；．
（4）在升華器中加入鋁粉的目的是除去FeCl₃．
（5）用氯化鋁晶體（AlCl₃•6H₂O）在HCl氣中加熱也能進行無水氯化鋁的制備．但若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al₂（OH）_nCl_（6-n）]，且質量是原氯化鋁晶體（AlCl₃•6H₂O）的40%，則可推算n的值為4．
（6）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl${\;}_{4}^{-}$形式存在，則陽極的電極反應式為Al-3e^-+4Cl^-═AlCl₄^-．

1．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請用如圖實驗裝置，選用適當的化學試劑和實驗用品，設計并完成對過氧化鈉這一性質進行的探究．

（1）裝置A的作用是制取CO₂氣體．B中應加入的試劑是飽和Na₂HCO₃溶液．
（2）過氧化鈉應置于C裝置中，能說明它可做潛艇供氧劑的實驗操作及現象是待F集滿氣體后，用大拇指堵住管口從水槽中取出正立，松開拇指后，將帶火星的木條迅速伸到試管口，若木條復燃，則說明過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣，可作供氧劑．
（3）查閱有關資料表明：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑．阿龍哥與無雙弟用同位素標記法對過氧化鈉進行標記（Na${\;}_{2}^{18}$O₂），以探究這一反應的歷程．
阿龍哥：“這個題就是個渣渣，從電子轉移就可以分析得出：因為，所以
能表明此反應實質的離子方程式為：2Na${\;}_{2}^{18}$O₂+2H₂O=4Na⁺+2OH^-+2¹⁸OH^-+¹⁸O₂↑”
無雙弟：“阿龍哥真是天真可愛如你．應是先有：①Na${\;}_{2}^{18}$O₂+2H-OH═2NaOH+H${\;}_{2}^{18}$O₂；②2H${\;}_{2}^{18}$O₂═2H${\;}_{2}^{18}$O
+¹⁸O₂↑”．
就在他們爭論不止的時候，老師布置了一道實驗作業：設計并完成過氧化鈉樣品（已知所含雜質與酸堿均不反應）的純度測定．
阿龍哥和無雙弟稱各取了a g樣品并分別配制了100.00mL溶液以進行實驗．實驗操作中阿龍哥是將樣品直接溶于蒸餾水中；而無雙弟卻是將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后在用另一部分來進行配制．
他們分別取出自己配制的溶液20.00mL，加入酚酞數滴后，用濃度為c mol/L的鹽酸進行滴定后；再重復了兩次取液滴定操作，阿龍哥和無雙弟分別計算出了所用鹽酸的體積平均值，分別為V_A和V_W mL．下面請你參與對阿龍哥和無雙弟實驗的討論．
①實驗中，阿龍哥加入酚酞，溶液變紅后，振蕩錐形瓶，見紅色褪去，又繼續加入酚酞數滴后變成了粉紅色．而無雙弟的滴入一兩滴后，溶液就變成了紅色．
親愛的同學，你認為他們倆對Na₂O₂與水反應的歷程認識是無雙弟（阿龍哥/無雙弟）正確？據此，你認為Na18 2O₂與CO₂反應的方程式是：2Na₂¹⁸O₂+2CO₂+2H₂O=2Na₂CO₃+2H₂¹⁸O+¹⁸O₂↑．
②在樣品的溶解與配制中，你認為無雙弟的操作是合理的，理由是：沸水能使Na₂O₂溶解時所生成的H₂O₂迅速分解，消除其對中和滴定（特別是指示劑）的影響．另一同學的操作將會使實驗結果偏小（“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③原來的過氧化鈉樣品的純度是$\frac{19.5c{V}_{w}}{a}$%．
（4）寫出Na₂O₂與FeSO₄按2：3混合后投入水中反應的離子方程是24Na₂O₂+36Fe²⁺+42H₂O=48Na⁺+28Fe（OH）₃+8Fe³⁺+3O₂↑．
（5）我們經常用到K_w=1.0X10^-14這個數值．請問K_w表示的是水的電離平衡常數嗎？不是（是/不是），若不是，請說明理由由于H₂O=H⁺+OH^-，故水的電離平衡常數K=[c（H⁺）•c（OH^-）]/c（H₂O），而K_w=c（H⁺）•c（OH^-），易知K_w=Kc（H₂O），所以K_w不是水的電離平衡常數，而是水的電離平衡常數與水的濃度的乘積值（若是，此空不作答）

3．（1）甲烷、氫氣、一氧化碳燃燒熱分別為 akJ•mol^-1，bkJ•mol^-1，ckJ•mol^-1，工業上利用天燃氣和二氧化碳反應制備合成氣（CO、H₂），其熱化學反應方程式為CH₄（l）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-（a-2b-2c）kJ•mol^-1．
（2）在室溫下，下列溶液中①0.1mol/LCH₃COONH₄，②0.1 mol/L NH₄HSO₄，③0.1mol/L NH₃•H₂O
④0.1mol/LNH₄Cl，請根據要求回答問題：
溶液①和②中c（NH₄⁺）的大小關系是①＜②（填“＞”、“＜”或“=”）．
將一定體積的溶液③和溶液④混合，所得溶液的pH=7，則該溶液中離子濃度的由大到小順序是：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
（3）25℃時，將一定體積和濃度的醋酸與醋酸鈉溶液相混合，若所得混合液pH=6，則該混合液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L．

2．如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后后發生a極板質量增加，b極板處有無色無味氣體放出．符合這一情況的是（　　）

	a極板	b極板	X電極	Z溶液
A	石墨	石墨	正極	NaOH
B	銅	石墨	負極	CuCl2
C	鋅	石墨	負極	CuSO4
D	銀	鐵	正極	AgNO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．國家發改委、中宣部等十七部委在人民大會堂舉行“節能減排全民行動”啟動儀式，要求在全國范圍內形成全民節能減排氛圍．下列有關做法不符合這一要求的是（　　）

	A．	在水力發電、火力發電、核能發電和風力發電中，要大力發展火力發電
	B．	在汽車上安裝汽車尾氣催化轉化裝置，使之發生如下反應：2CO+2NO═2CO2+N2
	C．	在大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發太陽能汽車和氫燃料電池汽車
	D．	將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率

20．以淀粉或乙烯為主要原料均可合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．圖中，A是一種遇碘單質變藍的多糖；B能與新制Cu（OH）₂懸濁液反應生成磚紅色沉淀，但不能發生水解反應．
（1）A的名稱是淀粉．
（2）反應①在人體組織為生命活動提供能量，寫出其化學方程式C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O．
（3）寫出單質鈉與C反應的化學方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（4）寫出C轉化為E的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）只用下列一種試劑就能鑒別B、C、D三種物質，這種試劑是A（填標號）．
A．新制Cu（OH）₂   B．NaOH溶液    C．石蕊試液   D．Na₂CO₃溶液．

19．根據反應：2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag，設計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	X可以是銀或石墨		B．	Y是硫酸銅溶液
	C．	電子從銅電極經外電路流向X電極		D．	X極發生還原反應