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4．向含有0.078mo l的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n的值是（　　）
A．2B．3C．4D．5

分析 0.078molFe2+被氧化為0.078molFe3+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72-也應該得到0.078mol電子，令X在還原產物的化合價為a，根據電子轉移守恒列放出計算a值，即為n值．

解答 解：0.078molFe2+被氧化為0.078molFe3+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72-也應該得到0.078mol電子，
令X在還原產物的化合價為a，則：
0.009mol×2+0.01mol×2×（6-a）=0.078mol，
解得，a=3．則n值為3．
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意理解電子轉移守恒的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列各組物質：
①O2和O3      ②12C和14C         ③乙醇和乙酸
④ 和     ⑤和
⑥CH3CH2CH2CH3 和    ⑦C2H5OH和C4H9OH
互為同素異形體的是①（填序號，下同），互為同位素的是②，互為同分異構體的是⑥，是同一物質的是④⑤，同系物的是⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列裝置所示的實驗不能達到目的是（　　）
A．
   定量測定化學反應速率		B．
    驗證Na和水反應的熱效應
C．
    比較KMnO4、cl2、S的氧化性		D．
   加熱燒杯，分離SiO2和NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．儲氫材料的種類很多，包括儲氫合金、配位氫化物、碳質吸附材料等．
（1）TiFe合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點．
①基態Fe原子的價電子排布式為3d64s2．
②基態Ti原子含有7種不同能級的電子．
（2）NaH、MgH2、AlH3足良好的吸氫材料．Na、Mg、Al原子的第一電離能由小到大的順序為Mg＞Al＞Na（填元索符號）．
（3）配位氫化物NaAlH4儲氫性能好，AlH4-的立體構型是正四面體．
（4）鑭鎳合金是目前廣泛使用的儲氫材料，其晶胞結構如圖，Ni原子處于晶胞的面上和體心．
①該晶體的化學式為LaNi5；
②若該晶胞為立方體，合金的平均摩爾質量為Mg•mol-1，密度為ag•cm-3，則兩個距離最近
 的La原子間的距離為$\root{3}{\frac{M}{a{N}_{A}}}$cm．（用含a、M的表達式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后后發生a極板質量增加，b極板處有無色無味氣體放出．符合這一情況的是（　　）
 a極板b極板X電極Z溶液
A石墨石墨正極NaOH
B銅石墨負極CuCl2
C鋅石墨負極CuSO4
D銀鐵正極AgNO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質結構的表述形式正確的是（　　）
A．碳酸鈉的化學式：NaCO3B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的價電子排布式：3s23p4D．鈉離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．在一定條件下，可逆反應N2+3H2??2NH3（正反應是放熱反應）達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（　　）
A．加催化劑，v正、v逆都發生變化，且變化的倍數相等
B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數
C．降溫，v正、v逆減小，且v正減小的倍數大于v逆減小的倍數
D．體積不變，加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列各組化合物的水溶液中，堿的堿性減弱，酸的酸性增強的是（　　）
A．NaOH，LiOH，HNO3，H3PO4B．Mg（OH）2，Al（OH）3，HBrO4，HClO4
C．Mg（OH）2，Ca（OH）2，H3PO4，H2SO4D．NaOH，Mg（OH）2，H3PO4，HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$2C6H5OH+CO32-
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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