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8．下列選用的相關儀器及基本操作符合實驗要求的是（　　）

	A．	存放濃硝酸		B．	向試管中滴加液體
	C．	稱量NaOH固體		D．	配制溶液時轉移溶液

7．下列說法中正確的一組是（　　）

	A．	H2和D2互為同位素
	B．	金剛石、石墨和“足球稀”C60為同素異形體
	C．	碳鏈為與 的烴為同系物
	D．	和互為同分異構體

6．下列化學用語中表達正確的是（　　）

	A．	四氯化碳的電子式		B．	C2H4的球棍模型
	C．	環已烷的結構簡式		D．	次氯酸的結構式：H-Cl-O

5．除去下列括號內雜質的試劑和方法錯誤的是（　　）

	A．	HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾
	B．	CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
	C．	KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結晶
	D．	C2H5OH（水），加足量CaO，蒸餾

4．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律．下面是八種短周期元素的相關信息（已知Be的原子半徑為0.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中無中子，G最高正價為負價絕對值相等，且最外層電子數是次外層的二倍，H元素單質熔色反應呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．B形成的簡單離子的結構示意圖．
（2）上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學式）．
（3）用電子式表示C，H形成化合物的過程．
（4）H，E形成原子個數比為1：1的化合物中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）F與G形成的最簡單的化合物的電子式．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強．
（7）A，B，C，E所形成的簡單離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺．

3．兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10L，有下列組合的混合烴①C₂H₄和C₃H₄  ②CH₄和C₂H₄ ③CH₄和C₄H₄  ④C₂H₂和C₃H₄
其中符合上述要求的是（　　）

A．

只有②

B．

只有②④

C．

只有②③④

D．

只有①②③

2．X，Y，Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過共用三對電子形成X₂分子．下列說法正確的是（　　）

	A．	化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩定結構
	B．	X，Y，Z三種元素形成的含氧酸都是強酸
	C．	常溫下，Z單質可與Y的氫化物發生置換反應
	D．	X3-與Al3+有相同的電子數，前者只有氧化性，后者只有還原性

1．如圖所示為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
	B．	試管b中導氣管下端管口不能侵入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象
	C．	實驗時加熱試管a需小心均勻加熱的原因是避免液體劇烈沸騰，減少乙醇，乙酸的揮發，防止溫度過高時發生炭化
	D．	試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙酯

20．下列常見金屬的冶煉原理中不合格的是（　　）

	金屬	冶煉原理
A	Fe	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
B	Hg	2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑
C	Al	2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$  2Al+3Cl3↑
D	Na	2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列說法不正確的是（　　）

	A．	將純鐵片放入稀硫酸中，反應緩慢，再加入少量硫酸溶液，可加快產生氫氣的速率
	B．	用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產生氫氣的速率
	C．	反應2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
	D．	稀鹽酸跟鋅片反應，加入少量的氯化鈉固體，反應速率不變