Question

5．除去下列括號內雜質的試劑和方法錯誤的是（　　）

• A． HNO₃溶液（H₂SO₄），適量BaCl₂溶液，過濾
• B． CO₂（SO₂），酸性KMnO₄溶液、濃硫酸，洗氣
• C． KNO₃晶體（NaCl），蒸餾水，結晶
• D． C₂H₅OH（水），加足量CaO，蒸餾

Answer 1

分析 A．H₂SO₄和BaCl₂溶液反應生成硫酸鋇沉淀，但產生新的雜質；
B．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸，濃硫酸具有吸水性；
C．硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，可以采用重結晶方法分離二者；
D．水和CaO反應生成氫氧化鈣，乙醇和CaO不反應．

解答 解：A．H₂SO₄和BaCl₂溶液反應生成硫酸鋇沉淀，但產生新的雜質HCl，應該用適量Ba（NO₃）₂溶液除去硫酸雜質，然后采用過濾方法分離，故A錯誤；
B．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸，二氧化碳和高錳酸鉀溶液不反應，濃硫酸具有吸水性，利用濃硫酸干燥氣體，所以能除雜且方法正確，故B正確；
C．硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，則利用冷卻、結晶法分離，故C正確；
D．水和CaO反應生成氫氧化鈣，乙醇和CaO不反應，然后采用蒸餾方法分離，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質分離和提純，為高頻考點，明確物質性質是解本題關鍵，利用物質差異性選取合適的除雜劑，難點是除雜劑的選取，知道常見物質分離提純方法，題目難度不大．