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6．下列化學用語中表達正確的是（　　）

	A．	四氯化碳的電子式		B．	C₂H₄的球棍模型
	C．	環已烷的結構簡式		D．	次氯酸的結構式：H-Cl-O

分析 A．氯原子漏掉孤對電子；
B．為C₂H₄的比例模型；
C．環己烷分子為含有1個六元環的環烷烴；
D．次氯酸分子中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子．

解答解：A．四氯化碳分子中含有4個碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達到8電子穩定結構，四氯化碳正確的電子式為：，故A錯誤；
B．C₂H₄的球棍模型為：，故C錯誤；
C．環已烷的結構簡式，故C正確；
D．次氯酸分子的中心原子為氧原子，分子中存在1個氫氧鍵和1個氧氯鍵，次氯酸的結構式為：H-O-Cl，故D錯誤；
故選：C．

點評本題考查了電子式、結構簡式、比例模型、球棍模型的表示方法判斷，熟悉相關化學用語是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中學化學常見物質甲、乙、丙、丁之間存在轉化關系：甲+乙→丙+丁．下列說法正確的是（　　）

	A．	若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則該反應為置換反應
	B．	若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳
	C．	若甲為鋁，丁為三氧化二鋁，則丙可能是鎂
	D．	若甲為NH₄⁺，乙為OH^-，則甲、乙、丙、丁4種粒子均含10個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．21世紀最富有挑戰性的課題之一是使汽油氧化直接產生電流，新研制的某汽油燃料電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，用NaOH溶液作電解質溶液．填寫下列空格．
（1）汽油沒有（選填“有”或“沒有”）固定的熔沸點．煉制汽油的原料是石油，工業上生產汽油的常用方法是①③．（填序號）
①分餾 ②干餾 ③裂化 ④聚合
（2）汽油中有一種烴的成分為

，它的分子式是C₁₀H₂₂
（3）汽油燃料電池的能量轉換形式是將化學能直接轉化為電能．通入空氣的那個電極是燃料電池正極（選填“正”或“負”）．則正極的電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作、步驟、現象描述正確的是（　　）

	A．	除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層
	B．	除去乙酸乙酯中殘留的乙醇：加入乙酸和濃硫酸，然后加熱，再分液
	C．	將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，可觀察到銅絲表面變黑，并能聞到香味
	D．	向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加熱，為測定其是否發生水解和是否完全水解，需使用到的試劑有碘水和新制Cu（OH）₂懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
	B．	試管b中導氣管下端管口不能侵入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象
	C．	實驗時加熱試管a需小心均勻加熱的原因是避免液體劇烈沸騰，減少乙醇，乙酸的揮發，防止溫度過高時發生炭化
	D．	試管b中飽和Na₂CO₃溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 增大的是bd
a．升溫 b．通入HCl氣體 c．加入NaOH固體 d．加入NaHSO₄固體
（2）向100mL0.1mol•L^-1的醋酸中加入V mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液完全反應后，溶液呈中性，則V＜100mL（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，測得某一時刻混合溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18，則此時溶液的pH=6（已知：CH₃COOH的電離常數Ka=1.8×10^-5）
（4）為測定食用醋中醋酸的含量（用每升食醋中所含醋酸的質量表示，單位：g/L），設計如下實驗：a．取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示劑．b．向堿式滴定管中加入1mol•L^-1的NaOH溶液，調整液面，并記下初始刻度．c．開始滴定，并記錄滴定終點時堿式滴定管的刻度，重復試驗2-3次．
①達到滴定終點時的現象是當最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶中由無色變為粉紅色，且半分鐘顏色不褪去
②經過測定，消耗NaOH溶液的體積為10mL，則該食醋中醋酸的含量是30g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（　　）

A．

金屬鈉

B．

溴水

C．

碳酸鈉溶液

D．

新制Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現有部分原子序數小于18 的元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	最外層電子數比次外層電子數少5個電子

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代：這種同位素的符號是¹⁴₆C（用元素符號表示）元素Z的離子結構示意圖為

．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗溶液中存在該離子的方法是：向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在NH₄⁺，反之，不存在NH₄⁺．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是N（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc．
a．常溫下X的單質和Y的單質狀態不同
b．Y的最高價氧化物水化物的酸性比X的最高價氧化物水化物的酸性強
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質中化學性質明顯不同于其他兩種單質的是Al（用元素符號表示），理由Al為金屬單質，其余為非金屬單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某小組探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質，實驗步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na₂CO₃固體、0.5gNaHCO₃固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度為T₁；
Ⅱ．靜置恒溫后測量溫度為T₂；
Ⅲ．分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T₃．
得到下表的數據：

溫度試劑	T₁/℃	T₂/℃	T₃/℃
NaCO₃	23.3	20.0	23.7
NaHCO₃	18.5	20.0	20.8

回答下列問題：
（1）NaHCO₃溶于水顯堿性，其原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）根據試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固體能否全部溶解是（填“是”或“否”）．
（3）分析表1的數據得出：Na₂CO₃固體溶于水放熱，NaHCO₃固體溶于水吸熱（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學分析上述數據得出：Na₂CO₃和NaHCO₃與鹽酸反應都是放熱反應．
乙同學認為應該增加一個實驗，并補做如下實驗：向盛有10mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為22.2℃．
（5）結合上述探究，下列說法正確的是AC．
A．NaHCO₃與鹽酸的反應是吸熱反應
B．不能用稀鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體
C．Na₂CO₃、NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質的溶解等因素有關
（6）丙同學為測定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固體中NaHCO₃的純度，設計了如下實驗方案，其中不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質量分數的是（　　）
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
若按A方案進行實驗，則原混合物中NaHCO₃的質量分數為$\frac{84b}{31a}$×100%（用含a、b的代數式表示）附表：溶解度表

溫度溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCO₃	12.5g	21.5g	39.7g	40.0g
NaHCO₃	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

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