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18．下列物質中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（　　）
A．金屬鈉B．溴水C．碳酸鈉溶液D．新制Cu（OH）2懸濁液

分析 乙酸和碳酸鈉溶液反應產生氣體，乙醇和碳酸鈉溶液互溶，苯與碳酸鈉溶液分層，氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應產生白色沉淀，以此解答該題．

解答 解：A．金屬鈉與乙酸、乙醇和氫氧化鋇溶液反應都能生成氫氣，都有氣泡產生，現象相近，無法鑒別，故A錯誤；
B．溴水與乙酸、乙醇不反應且混溶，無法鑒別，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液與乙酸溶液反應產生氣泡，與乙醇不反應但混溶，與苯不反應但溶液分層，與氫氧化鋇溶液反應產生白色沉淀，現象各不相同，可鑒別，故C正確；
D．加入氫氧化銅，與乙醇、氫氧化鋇不反應，不能鑒別，故D錯誤．故選C．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別的基本方法，題目難度不大，本題注意把握四種物質的組成上的異同，從反應具有不同現象的角度考慮．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究小組進行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究．
向2支盛有1mL　1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/L　NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現象如表：
實驗序號加入試劑實驗現象
Ⅰ4mL　2mol/L　NH4Cl　溶液沉淀溶解
Ⅱ4mL蒸餾水沉淀不溶解
（1）測得實驗Ⅰ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）同學們猜測實驗Ⅰ中沉淀溶解的原因有兩種：
猜想1：氫氧化鎂電離出OH-離子，與氯化銨電離出來的銨根離子反應生成氨水．
猜想2：氯化銨中NH4+離子水解出的H+，與氫氧化鎂電離出OH-離子生成了水．
（3）為驗證猜想，又設計了以下實驗
序號實驗內容結　　果
1測定醋酸銨溶液的pHpH約為7，溶液呈中性
2取少量的相同質量的氫氧化鎂分別盛放在試管中，分別向其中滴加醋酸銨溶液和氯化銨溶液固體均溶解
①用醋酸銨溶液與氫氧化鎂反應的原因是醋酸銨溶液呈中性，如果氫氧化鎂能溶解于醋酸銨，說明是NH4+結合氫氧化鎂電離出的OH-離子，導致沉淀溶解平衡移動正向移動，達到沉淀溶解．
②實驗證明猜想正確的是1（填“1”或“2”）．
（4）實驗Ⅱ觀察到沉淀不溶解．該實驗的目的是做對比分析，排除實驗中溶劑水使沉淀溶解的可能性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2012年“六•五”世界環境日中國主題為“綠色消費 你行動了嗎？”，旨在強調綠色消費的理念，喚起社會公眾轉變消費觀念和行為，節約資源能源，保護生態環境．下列有關綠色消費的說法不正確的是（　　）
A．提倡騎自行車或乘公交車上下班B．提倡使用一次性木筷
C．推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱D．將煤液化或氣化，獲得清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語中表達正確的是（　　）
A．四氯化碳的電子式B．C2H4的球棍模型
C．環已烷的結構簡式   D．次氯酸的結構式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）大氣中SO2含量過高會導致雨水中含有（填化學式）H2SO4、H2SO3而危害植物和建筑物．工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3．
（2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32-、HSO3-、H2SO3三種粒子的濃度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（3）SO2是空氣質量報告的指標之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應測定空氣中SO2含量．每生成0.01mol I2，參加反應的SO2為0.05mol．
（4）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9．下列說法不正確的是BC
A．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不變
B．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉化為BaCO3
C．向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低為零．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+；．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；
（3）發射飛船時肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應產生氮氣和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
（4）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H2+O2═2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是強酸溶液，其負極電極反應式可表示為：2H2-4e一═4H+，則其正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O；堿式氫氧燃料電池中的電解質溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O2+2H2O+4e一═4OH一，則其負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
請回答下列問題：
（1）科學發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為MgNi3C（用對應的元素符號表示）．
（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是BD．
A．分子中含有分子間氫鍵                  B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個σ鍵和1個p-p的π鍵   D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（3）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結構式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現象為：先產生藍色沉淀，后沉消失，變成深藍色的溶液；反應過程中的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-  
（4）比較③，⑤，⑥，⑦，⑧五種元素的電負性大小，由小到大排列的順序為Ca＜Al＜S＜Cl＜O（用元素符號表示）．
（5）⑩元素單質晶體是面心立方體，立方體的每個面5個⑩原子緊密堆砌，⑩原子半徑為d cm，求該金屬的密度為$\frac{\sqrt{2}a}{8p9vv5xb5^{3}}$g•cm-3．（該金屬原子的質量為a g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系．溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出．A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數和原子數，D是一種單質，F為氣體，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物．反應③、④、⑤用于工業中生產H．回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：FNH3，INaAlO2
（2）寫出反應③的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）寫出反應⑥的離子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規模集成電路理想的散熱材料．反應①是科學家研究開發制備該納米級復合粉末的最新途徑．已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1：4，寫出反應①的化學方程式：Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子能大量共存的是（　　）
A．CH3COO-、H+、Na+、K+B．NH4+、OH-、Ba2+、Cl-
C．Ca2+、NO3-、Ba2+、K+D．NO3-、Ba2+、H+、Fe2+

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