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6．下列各組氣體中，通常狀況下能夠共存，并且都能用濃硫酸干燥的是（　　）

A．

HCl、N2、NH3

B．

Cl2、CO2、O2

C．

NO、O2、N2

D．

SO2、CO、H2S

5．常溫下能用鐵制或鋁制容器盛放的是（　　）

A．

稀硝酸、稀硫酸

B．

硝酸銀溶液

C．

濃硝酸、濃硫酸

D．

硫酸銅溶液

4．已知A--F六種有機化合物是重要的有機合成原料，結構簡式見下表，請根據要求回答下列問題：

化合物	A	B	C
結構簡式
化合物	D	E	F
結構簡式

（1）寫出符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式：．
A．核磁共振氫譜有4組峰
B．能發生水解反應
C．在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀
（2）化合物B是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體，下列有關描述不正確的是BD（填字母）．
A．能與氯化鐵溶液顯色             B．分子中含有羧基、羥基等官能團
C．能與溴水反應                   D．能與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳
（3）化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發生反應，則1mol化合物B最多需要NaOH的物質的量為3mol．
（4）化合物C與D在一定條件下發生如下轉化得到高分子化合物Z，部分產物已略去．

反應③中D與H₂按物質的量1：1反應生成Y，則反應②的化學方程式為．
（5）化合物D與銀氨溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：．
（6）化合物F是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一種治療矽肺病的藥物），其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

a．反應①是原子利用率100%的反應，則該反應的化學方程式為；
b．上述轉化關系中沒有涉及的反應類型是③⑥（填代號）．
①加成反應  ②消去反應  ③還原反應 ④氧化反應  ⑤加聚反應 ⑥取代反應．

3．碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復雜的元素，如煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．
請回答下列問題：
（1）基態碳原子的電子排布式為1s²2s²2p²．
（2）在CO₂分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，應用價層電子對互斥理論，預測COCl₂分子的空間構型為平面三角形．
（4）二茂鐵（C₅H₅）₂Fe是Fe²⁺與環戊二烯基形成的一類配合物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe²⁺形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe²⁺與氮原子形成配位鍵共有6個．
（5）普魯士藍可用作染料，它的結構如圖2所示．普魯士藍中，n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）：n（CN^-）=1：1：1：6．
（6）CaC₂晶體的晶胞結構與NaCl晶體相似，但CaC₂晶體中啞鈴C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長（如圖3）．CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為．已知CaC₂晶體密度為ag•cm^-3，N_A表示阿伏加德羅常數，則CaC₂晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm³．

2．已知反應A（g）+B（g）?2C（g），B為有色氣體，反應平衡常數和溫度的關系如下：

溫度T （℃）	600	800	900	1000	1200
平衡常數 K	7.2	4.8	4.0	2.4	0.16

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{[C]^{2}}{[A]•[B]}$，△H＜0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）900℃時，向一個2L的密閉容器中充入2mol的A和8mol的B，如反應初始5s內A的平均反應速率ν（A）=0.1mol•L^-1•s^-1，則5s時c（C）=1mol•L^-1 mol•L^-1；若反應經一段時間后反應達到平衡，平衡時B的轉化率為20%．
（3）一定溫度下，若該反應在體積不變的密閉容器中發生，判斷該反應是否達到平衡的依據為bc．
a．氣體壓強不隨時間改變       b．單位時間里生成C和消耗C的量相等
c．氣體顏色不隨時間改變       d．氣體平均摩爾質量不隨時間改變
（4）在600℃下將1mol A和1molB加入如圖1所示甲容器中，將4molC加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內反應均達到平衡狀態（如圖所示，隔板K不能移動）．保持溫度和乙中壓強不變，t₂時刻向乙中再加入2mol He，達到新平衡后，則c（B）_甲＞ c（B）_乙（填“＞”、“＜”或“=”）．圖象2中能表示乙中反應速率變化情況的是A．

1．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

	A．	向一定質量的鋅與過量的稀硫酸反應的試管中加入少量的CuSO4溶液，如圖虛線表示加入CuSO4溶液時氫氣體積與時間的關系
	B．	用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖中曲線表示NaOH的物質的量與Al（OH）3物質的量關系圖
	D．	由圖可說明乙烯與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑條件下的反應進程

20．從下列事實所得出的相應結論正確的是（　　）

	實 驗 事 實	結  論
①	在相同溫度下，向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
②	將CO2通入到Na2SiO3溶液中產生白色渾濁	酸性：H2CO3＞H2SiO3
③	在鎂鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置中，鎂表面有氣泡	金屬活動性：Al＞Mg
④	已知反應5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl， 2BrO3-+Cl2═2ClO3-+Br2	氧化性強弱順序：BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
⑤	測定等物質的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH，后者較大	非金屬性：S＞C

A．

③④⑤

B．

②⑤

C．

①②③

D．

全部

19．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
	B．	氨水吸收足量的SO2氣體：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
	C．	少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
	D．	向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

18．設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	28g N2、N2O、N2O4的混合氣體含有氮原子數為2NA
	B．	質量均為7.8 g Na2S、Na2O2的固體中含有的陰離子數均為0.1NA
	C．	0.5 mol•L-1的乙酸溶液中，乙酸分子的數目小于0.5NA
	D．	78g苯分子中含有碳碳雙鍵數為3 NA

17．化學與人類生活密切相關，下列說法均正確的選項是（　　）
①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物  ②天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷
③Fe₂O₃俗稱鐵紅，用做油漆或涂料     ④食鹽、醋酸和蔗糖都是電解質
⑤石油的裂解、煤的氣化、橡膠的老化、海水制鎂的過程都包含化學變化
⑥用犧牲陰極的陽極保護法防止金屬被腐蝕．

A．

②④⑤

B．

①③⑤

C．

①②⑥

D．

③④⑥