Question

20．從下列事實所得出的相應結論正確的是（　　）

	實 驗 事 實	結  論
①	在相同溫度下，向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
②	將CO2通入到Na2SiO3溶液中產生白色渾濁	酸性：H2CO3＞H2SiO3
③	在鎂鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置中，鎂表面有氣泡	金屬活動性：Al＞Mg
④	已知反應5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl， 2BrO3-+Cl2═2ClO3-+Br2	氧化性強弱順序：BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
⑤	測定等物質的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH，后者較大	非金屬性：S＞C

• A． ③④⑤
• B． ②⑤
• C． ①②③
• D． 全部

Answer 1

分析 ①氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大小；
②CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中產生H₂SiO₃，反應進行屬于復分解反應，符合強酸制備弱酸；
③鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置中，Al為負極；
④氧化還原反應中含有元素化合價降低的物質為氧化劑，通過氧化反應得到的產物為氧化產物，根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性來解答；
⑤元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬性越強．

解答 解：①氧化鈉過量，不能證明溶解度大小，如加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故①錯誤；
②CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中產生H₂SiO₃，實際是碳酸與碳酸鈉發生反應，反應進行屬于復分解反應，符合強酸制備弱酸，故②正確；
③鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置中，Al為負極，Mg為正極，氫離子在Mg電極上得到電子生成氫氣，但金屬性Mg＞Al，Mg與NaOH不反應，故③錯誤；
④5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，氧化劑為Cl₂，氧化產物為IO₃^-，所以氧化性Cl₂＞IO₃^-；
2BrO₃^-+Cl₂═2ClO₃^-+Br₂，氧化劑為BrO₃^-，氧化產物為ClO₃^-，所以氧化性BrO₃^-＞ClO₃^-；
所以得不到氧化性BrO₃^-＞Cl₂．故④錯誤；
⑤測定等物質的量濃度的Na₂SO₄與Na₂CO₃溶液的pH，后者較大，說明酸性：Na₂SO₄＞Na₂CO₃，所以得非金屬性S＞C，故⑤正確；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及沉淀轉化、酸性、金屬活動性、氧化性、非金屬性比較等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型，注意把握實驗的角度和原理，難度不大．