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6．對于淀粉和纖維素兩物質，下列說法不正確的是（　　）

	A．	都可用（C6H10O5）n表示，淀粉有甜味，而纖維素沒有
	B．	二者含C、H、O三種元素的質量分數相同，但不是同分異構體
	C．	它們都屬于糖類，且都是高分子化合物
	D．	兩者在工業上都可以用作生產葡萄糖的原料

5．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�

	A．	碘升華		B．	二氧化氮被木炭吸附
	C．	HCl氣體溶于水		D．	酒精溶于水

4．氨是最重要的化工產品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以以甲烷為原料制得．有關化學反應的能量變化如圖甲、乙所示．反應甲是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．判斷依據是反應物的總能量大于生成物的總能量．CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO（g）和H₂ （g）的熱化學方程式是CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂ （g）△H=+161.1kJ•mol^-1．

（2）圖丙是氨氧燃料電池的示意圖，回答下列問題：
①a電極作負極（填“正”“負”“陰”或“陽”），其電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
②反應一段時間后，電解質溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
③若用該燃料電池產生的電能在鐵皮上鍍鋅（制白鐵皮），某鐵皮上現需要鍍上 97.5g鋅，理論上至少需要消耗氨氣22.4 L（標準狀況）．

3．除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀．利用下表三種試劑進行實驗，相關分析不正確的是（　�。�

編號	①	②	③
分散質	Mg（OH）2	HCl	NH4Cl
備注	懸濁液	1mol/L	1mol/L

	A．	向①中加入②，c（OH-）減小，Mg（OH）2溶解平衡正向移動
	B．	向①中加入酚酞顯紅色，說明物質的“不溶性”是相對的
	C．	向①中加入③，沉淀溶解，說明Mg（OH）2比NH3•H2O更難電離
	D．	①③混合后發生反應：Mg（OH）2（s）+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O

2．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�

	A．	測得0.1mol/L的氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
	B．	在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液產生氣泡：2H2O2+2Cl-=2H2O+O2↑+Cl2↑
	C．	用CuCl2溶液做導電性試驗，燈泡發光：CuCl2=Cu2++2Cl-
	D．	向Cu（OH）2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍色沉淀變黑：Cu（OH）2 （s）+S2-?CuS （s）+2 OH-

1．25℃時，甲溶液的pH是10，乙溶液的pH是11，甲溶液與乙溶液中c（H⁺）之比是（　　）

A．

1：2

B．

2：1

C．

1：10

D．

10：1

20．在生活、生產中為增大化學反應速率而采取的措施合理的是（　�。�

	A．	食物放在冰箱里		B．	在糕點包裝內放置小包除氧劑
	C．	燃煤發電時用煤粉代替煤塊		D．	塑料制品中添加抑制劑

19．下列物質中屬于弱電解質的是（　�。�

A．

Na2O2

B．

Al（OH）3

C．

H2SO4

D．

BaSO4

18．分別在250℃和T℃下將1mol CO和2molH₂充入一容積為1L的密閉容器中發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₂OH（g）△H=a kJ/mol，結合如圖分析下列說法中正確的是（　�。�

	A．	混合氣體的密度不變能說明該反應到達平衡狀態
	B．	a＞0
	C．	其他條件不變，若減小容積體積，CO質量分數增大
	D．	平衡常數K：T℃時大于250℃

17．海洋資源的開發與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間，某地海水中主要離子的含量如下表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO42-	HCO3-
含量/mg•L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．該海水中Ca²⁺的物質的量濃度為5×10^-3 mol•L^-1．
（2）電滲析法是近年發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．

①陰極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②電解一段時間，陰極區會產生水垢，其成分為CaCO₃和Mg（OH）₂，寫出生成CaCO₃的離子方程式
Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．
③淡水的出口為a、b、c中的b出口．
（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO₄電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質為能傳導Li⁺的固體材料．放電時該電極是電池的正極（填“正”或“負”），電極反應式為FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄．