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5．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　　）
A．碘升華B．二氧化氮被木炭吸附
C．HCl氣體溶于水D．酒精溶于水

分析 當共價化合物溶于水發生電離或共價化合物參加化學反應生成新物質時，共價鍵被破壞，據此分析．

解答 解：A、碘升華破壞的是分子間作用力，故A錯誤；
B、二氧化氮被木炭吸附，屬于物理變化，共價鍵沒有被破壞，故B錯誤；
C、HCl為共價化合物，溶于水發生電離，共價鍵被破壞，故C正確；
D、酒精溶于水不發生電離，為非電解質，共價鍵沒有被破壞，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查共價鍵的性質，題目難度不大，注意共價化合物與離子化合物以及電解質、非電解質的區別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是（　　）
A．Fe2O3B．MnO2C．CaOD．V2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關能量變化的說法中錯誤的是（　　）
A．化學反應必伴隨能量變化
B．反應是放熱還是吸熱須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小
C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固體）混合攪拌發生的是吸熱反應
D．燃煤發電不需經過其它能量轉換過程，可直接把化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業．它在堿性環境中穩定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發生反應的還原劑分別是Na2SO3、H2O（填化學式）．
（2）A的化學式是H2SO4．
（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：4．
（4）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl．取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同，從C（填序號）的角度解釋其原因．
A．質量守恒  B．電荷守恒  C．電子守恒  D．元素守恒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在生活、生產中為增大化學反應速率而采取的措施合理的是（　　）
A．食物放在冰箱里B．在糕點包裝內放置小包除氧劑
C．燃煤發電時用煤粉代替煤塊D．塑料制品中添加抑制劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室常用離子化合物甲來制備氮氣．取6.4g的甲隔絕空氣加熱，充分反應后生成2.24L（標準狀況下測定，下同）的氮氣和3.6g的水．另取相同質量的甲與足量的氫氧化鈉濃溶液混合并加熱，充分反應后能收集到2.24L氣體乙，乙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．回答下列問題：
（1）甲的化學式NH4NO2；乙的電子式．
（2）若將足量的氣體乙通入均為0.3mol•L-1的以下溶液中，最終沒有沉淀產生的是A、D．
A．NaNO3  　  B．Fe（NO3）3  　    C．Al（NO3）3    　  D．AgNO3
（3）NO和乙在一定條件下可能（填“可能”或“不能”）發生反應，判斷理由是NO中的氮的化合價為+2價，NH3中的氮的化合價為-3價，因而有可能發生氧化還原反應生成氮氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．原子晶體干冰具有類似SiO2的晶體結構，下列有關它的推斷中，錯誤的是（　　）
A．它可作耐磨材料
B．它不可用作致冷劑
C．晶體中每個碳原子形成2個碳氧雙鍵
D．晶體中碳、氧原子個數之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．常溫下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH變化如圖所示．下列關于溶液中微粒濃度大小關系說法正確的是（　　）
A．a點時：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．b點時：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．d點時：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．要從KClO3、MnO2制O2后的混合物中提取出KCl，需進行的操作有（　　）
A．蒸發B．蒸餾C．萃取D．過濾

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同步練習冊答案
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