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8．在粗制CuSO₄•5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺．在提純時，為了除去Fe²⁺，常加入少量H₂0₂．使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后再加少量堿至溶液pH=4，可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的．試解釋原因．

7．下列說法正確的是（　　）
①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸；
②實驗室制取氯氣時，為了防止環境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收；
③新制氯水的氧化性強于久置氯水；
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl₂的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中；
⑤除去HCl氣體中的Cl₂，可將氣體通入飽和食鹽水．

A．

①②③

B．

②③④

C．

③

D．

③⑤

6．SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可以寫出Na₂O•CaO•6SiO₂．盛放NaOH溶液試劑瓶，若用玻璃紗容易造成瓶體與瓶塞黏連，而無法打開，發生反應的化學方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同，由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學式為CaAl₂Si₂O₈．

5．某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各存在下列8種離子中的4種（兩廠不含大量相同的離子）：Ba2+、Fe³⁺、OH^-、SO₄^2-、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺，兩廠的污水單獨排放都會造成嚴重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便只含硝酸鈉而變得無色澄清，污染程度大大降低，關于污染源的分析，你認為正確的是（　　）

	A．	SO42-和NO3-可能來自同一工廠		B．	Cl-和NO3-一定不在同一工廠
	C．	Ag+和Na+可能來自同一工廠		D．	Na+和NO3-來自同一工廠

4．汽車尾氣中的氮氧化物（NO_x）是大氣的污染物，不僅可直接導致動植物中毒而且會參與酸雨及光化學煙霧的形成，所以要盡可能的消除．消除方法之一是在汽車排氣管中裝上催化轉化器，利用反應：4xNH₃+6NO_x═（2x+3）N₂+6xH₂O使氮氧化物轉化為無害物質，在該反應中還原劑與轉移電子的數目關系中正確的是（　　）

A．

NH3（12e-）

B．

NOx（12e-）

C．

NH3（12xe-）

D．

NOx（12xe-）

3．我國農村大約有700萬個沼氣發生池，如果每個沼氣池平均每天產生2m²的沼氣（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃燒能放出890kJ的熱量，計算每天可節約燃燒值為3.36×10⁷J•kg^-1的標準煤多少千克？（甲烷的密度為0.717g/L）

2．以下各個實驗操作過程均在標準狀況系進行，不考慮溶質HNO₃的擴散（均填序號）：
A.1/22.4mol/L   B.1/33.6mol/L   C.1/44.8mol/L   D.1/67.2mol/L
E.1/16.8mol/L   F.1/5.6mol/L    G.1/28mol/L     H.1/39.2mol/L
（1）若集氣瓶中充滿NO₂氣體，從導管緩緩通入O₂直至集氣瓶中充滿液體，則集氣瓶中所得稀HNO₃的物質的量濃度為A．
（2）若集氣瓶中充滿NO氣體，從導管緩緩通入O₂直至集氣瓶中充滿液體，則集氣瓶中所得稀HNO₃的物質的量濃度為A．
（3）若集氣瓶充滿O₂，向此集氣瓶中緩緩通入NO直至瓶內充滿溶液，所得溶液中HNO₃的物質的量濃度為F．
（4）若集氣瓶中充滿NO₂和O₂的混合氣體且體積比為4：1，將集氣瓶倒置于水槽中至液面不再變化，所得溶液中HNO₃的物質的量的濃度為G．
（5）若集氣瓶中充滿等體積NO₂和O₂的混合氣體，將集氣瓶倒置于水槽中至液面不再變化，所得溶液中HNO₃的物質的量濃度為G．

1．某同學在做實驗時引發了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲滅火，卻被實驗老師及時制止，原因是CO₂可以支持鎂燃燒，發生反應：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，下列關于該反應的判斷正確的是（　　）

	A．	Mg的化合價由0升高到+2，所以MgO是還原產物
	B．	由此反應可以判斷氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C
	C．	CO2作氧化劑，表現出氧化性，發生氧化反應
	D．	Mg原子失去的電子數目等于氧原子得到的電子數目

20．下列氣體溶解于水，沒有發生氧化還原反應的是（　　）

A．

SO2溶解于水

B．

NO2溶解于水

C．

CO2溶解于水

D．

Cl2溶解于水

19．硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]在分類上不應屬于（　　）

A．

硫酸鹽

B．

銨鹽

C．

正鹽

D．

酸式鹽