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3.我國農村大約有700萬個沼氣發生池,如果每個沼氣池平均每天產生2m2的沼氣(主要是甲烷),1mol甲烷完全燃燒能放出890kJ的熱量,計算每天可節約燃燒值為3.36×107J•kg-1的標準煤多少千克?(甲烷的密度為0.717g/L)

分析 根據1mol甲烷完全燃燒能放出890kJ的熱量計算700萬個沼氣發生池每天燃燒放出的熱量,再根據燃燒值為3.36×107J•kg-1的標準煤計算.

解答 解:因為1mol甲烷完全燃燒能放出890kJ的熱量,每個沼氣池平均每天產生2m2的沼氣,所以700萬個沼氣發生池每天燃燒放出的熱量為890kJ×$\frac{2×10{\;}^{3}L×0.717g/L}{16g/mol}$×700×104=5.58×1011kJ=5.58×1014J,又標準煤的燃燒值為3.36×107J•kg-1,則每天可節約$\frac{5.58×10{\;}^{14}J}{3.36×10{\;}^{7}J•kg{\;}^{-1}}$=1.66×107kg,
答:每天可節約燃燒值為3.36×107J•kg-1的標準煤1.66×107kg.

點評 本題主要考查了有關能量的計算,難度不大,注意單位的換算.

練習冊系列答案
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13.下列說法正確的是(  )
A.使元素的化合態轉化成游離態的過程就是還原的過程
B.金屬冶煉的實質是金屬元素被氧化
C.電解熔融氧化鋁時,每還原出1 kg鋁,必有111mol電子轉移
D.工業上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉

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14.如圖所示,在試管a中先加2mL乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃硫酸,搖勻冷卻后,再加入2g無水醋酸鈉,充分攪動后,固定在鐵架臺上.在試管b中加入適量的飽和Na2CO3溶液.連接好裝置,給a加熱,當觀察到試管b中有明顯現象時,停止實驗.
①如圖所示的裝置中,哪些地方有明顯錯誤的?a試管垂直放置;a試管內導氣管太長.
②寫出試管a中的主要反應方程式.CH3COONa+H2SO4=CH3COOH+Na2SO4;CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
③加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑.
④右邊的球形管除冷凝作用外,另一個作用是防止液體倒吸.
⑤飽和Na2CO3溶液的作用是除去酯中的乙酸、乙醇等雜質.

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11.W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示:
已知Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氫化物反應生成鹽,Z是地殼中含量最多的元素.W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1.請回答下列問題:
(1)指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族;
(2)寫出W的簡單離子的結構示意圖
(3)由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中,每個原子最外層均達到8電子穩定結構,在工業生產中M與水反應的產物之一可用于漂泊和殺菌,寫出M與水初步反應的化學方程式NCl3+3H2O═NH3+3HClO.

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18.1摩爾甲烷和乙烯的混合物充分燃燒生成水的物質的量為2mol.

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8.在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質Fe2+.在提純時,為了除去Fe2+,常加入少量H202.使Fe2+氧化為Fe3+,然后再加少量堿至溶液pH=4,可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的.試解釋原因.

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15.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(  )
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14.已知Ti3+可形成配位數為6的配合物.現有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3•6H2O.為測定這兩種晶體的化學式,設計了如下實驗:
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