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20．下列氣體溶解于水，沒有發生氧化還原反應的是（　　）

A．

SO₂溶解于水

B．

NO₂溶解于水

C．

CO₂溶解于水

D．

Cl₂溶解于水

分析沒有發生氧化還原反應，該反應中沒有電子轉移，即沒有元素化合價升降，據此分析解答．

解答解：A．SO₂+H₂O=H₂SO₃中各元素化合價不變，沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，故A正確；
B.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，N元素化合價由+4價變為+5價和+2價，所以有電子轉移，屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．CO₂+H₂O=H₂CO₃中各元素化合價不變，沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，故C正確；
D．Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，Cl元素化合價由0價變為+1價和-1價，所以有電子轉移，屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選AC．

點評本題考查了氧化還原反應的判斷，根據元素化合價是否變化來分析解答即可，知道常見元素化合價，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有一透明溶液已知其中可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-．當加入一種淡黃色粉末狀固體物質時，有刺激性氣味的混和氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.4mol混和氣體，且此時生成的沉淀最多．此后繼續加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.25mol減少至0.15mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少．由此實驗現象及數據判斷：
（1）淡黃色粉末的名稱為過氧化鈉；
（2）溶液中肯定有Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺離子，肯定沒有Cu²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-離子，可能有K⁺、Cl^-、SO₄^2-離子；
（3）寫出下列反應方程式
①淡黃粉末與水反應2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
②產生刺激性氣味氣體的離子方程式OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O；
③加入淡黃色粉末的物質的量由0.4mol至0.45mol時，沉淀部分消失，反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）溶液中陽離子的物質量之比為（H⁺及沒有確定的離子除外）n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=3：2：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用如圖裝置可測定m g純堿樣品（含少量NaCl）中Na₂CO₃的質量分數．

（1）實驗中使用的藥品可能有：a．濃H₂SO₄、b．稀硫酸、c．稀鹽酸、d．純堿樣品、e．堿石灰、f．NaOH溶液、g．空氣．請將這些藥品的盛裝部分對號入座（必要時可重復使用），請填寫對應的序號：
①g、②f、③d、④b、⑤a、
⑥e、⑦e．
（2）實驗中使用了空氣，其作用是使反應產生的二氧化碳氣體充分排出；若通入空氣的速度過快或通入空氣的量不足，則所測定Na₂CO₃的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“準確”）．
（3）干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的二氧化碳和水被吸入干燥管Ⅰ中，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是使測出的樣品中Na₂CO₃的質量分數偏大．
（4）若分液漏斗中④的滴液速度過快，將導致實驗結果偏低（填“偏高”、“偏低”和“準確”）．
（5）若干燥管Ⅰ內藥品的質量實驗前為m₁ g，實驗后為m₂ g，則樣品中Na₂CO₃的質量分數的數學表達式為$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．聚羥基乙酸是一種生物高分子，目前工業上有多種合成聚羥基乙酸的方法，試結合下列合成工藝回答相關問題．

已知：沒有α-氫原子的醛在強堿的作用下發生分子間氧化還原反應生成羧酸和醇，叫康尼查羅（Cannizzaro）反應．如2HCHO+NaOH→CH₃OH+HCOONa．
（1）寫出以下反應的反應類型：
反應②：取代反應，反應⑤：縮聚反應．
（2）試寫出下列反應的離子方程式或化學方程式．
①HOCH₂CN+H⁺+2H₂O=HOCH₂COOH+NH₄⁺；
②CH₃COOH+Cl₂$\stackrel{紅磷}{→}$ClCH₂COOH+HCl；
③ClCH₂COOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂COONa+NaCl+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定量的Na₂O₂與CO₂反應后的固體物質41.8g，恰好與1L 1mol•L^-1的稀鹽酸完全反應，下列說法正確的是（　　）

	A．	41.8g固體物質為Na₂CO₃
	B．	41.8g固體物質為0.1mol Na₂CO₃和0.4mol Na₂O₂的混合物
	C．	41.8g固體物質為31.2g NaHCO₃和10.6g Na₂CO₃的混合物
	D．	一定量的Na₂O₂為78g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各存在下列8種離子中的4種（兩廠不含大量相同的離子）：Ba2+、Fe³⁺、OH^-、SO₄^2-、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺，兩廠的污水單獨排放都會造成嚴重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便只含硝酸鈉而變得無色澄清，污染程度大大降低，關于污染源的分析，你認為正確的是（　　）

	A．	SO₄^2-和NO₃^-可能來自同一工廠		B．	Cl^-和NO₃^-一定不在同一工廠
	C．	Ag⁺和Na⁺可能來自同一工廠		D．	Na⁺和NO₃^-來自同一工廠

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．周期表中有X、Y、Z三種元素，已知：①X原子核外電子排布占有3個軌道，并且其第一電離能在同周期中按由大到小的順序排列居第三位．②Y位于X的相鄰周期，且Y最外層的p軌道有一個未成對電子．③Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．請回答：
（1）Z元素原子的價電子排布式為3d⁶4s²，其能與一些分子或離子形成配合物，[Z（CN）₆]^4-中離子CN^-的電子式為

；
（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，此液體具有的性質是ABD
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀生成
D．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．通常情況下，CO與O₂的混合氣體m L，用電火花引燃后體積變為n L（在相同條件下測定）．
（1）試確定原混合氣體中CO與O₂的體積．
（2）若反應后的氣體密度在相同條件下為氫氣的15倍時，試確定反應氣體的組成及體積之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某烷烴的質譜圖如下

該烷烴某種同分異構體A的核磁共振氫譜顯示只有一個峰，寫出A的結構簡式C（CH₃）₄．

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