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18．氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
（1）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等．其中CrO₅的結構式如圖所示，請寫出該物質中鉻元素的化合價為|+6，標有“*”的氧原子的化合價為-1．
（2）氧元素可以和氫元素形成原子個數(shù)比為1：1的分子，該物質在酸性條件下與Fe²⁺發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）氧元素還可以形成多種離子，在NO₂⁺中氮原子軌道雜化類型是sp雜化．

17．下列說法不正確的是（　　）

	A．	結構片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
	B．	按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
	C．	科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
	D．	和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則

16．完全燃燒物質的量相等的某有機物和乙醇，實驗測得：
①乙醇燃燒生成的CO₂的量是該有機物燃燒生成的CO₂的量的$\frac{2}{3}$；
②該有機物燃燒生成水的量是乙醇燃燒生成水的量的$\frac{2}{3}$；
③二者消耗相同狀態(tài)下氧氣的體積相同，通過分析判斷該有機物是（　　）

A．

C4H9OH

B．

CH2=CHCOOH

C．

CH2=CHCHO

D．

CH3CH2COOH

15．下列化合物分子中的所有碳原子可能處于同一平面的是（　　）

A．

甲基環(huán)己烷

B．

聚-2-甲基丙烯

C．

乙酸叔丁酯

D．

苯甲酸苯甲酯

14．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液．若加入乙醇將析出深藍色晶體．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
	B．	在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤對電子
	C．	沉淀溶解后將生成深藍色的正四面體形的配離子[Cu（NH3）4]2+
	D．	加入極性較小的溶劑乙醇后，將析出[Cu（H2O）4]SO4•H2O晶體

13．下列關于CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-三種微粒的說法正確的是（　　）

	A．	三種微粒都能獨立穩(wěn)定存在		B．	三種微粒的形狀相同
	C．	三種微粒中碳原子的雜化方式相同		D．	鍵角大小關系：CH3+＞CH3-

12．有機物B相對分子質量為74，其紅外光譜圖如下：

則B的結構簡式為：CH₃CH₂OCH₂CH₃．

11．某一元脂肪羧酸1mol，可以與1mol溴發(fā)生加成反應，0.1mol該羧酸充分燃燒生成水1.8mol，則該羧酸的分子式是（　　）

A．

C18H36O2

B．

C19H36O2

C．

C18H38O2

D．

C19H38O2

10．膽固醇是人體必需的生物活性物質，分子式為C₂₅H₄₄O．一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C₃₂H₄₈O₂．生成這種膽固醇酯的酸是（　　）

A．

C6H5COOH

B．

C6H13COOH

C．

C7H15COOH

D．

C6H5CH2COOH

9．氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用．完成下列填空：實驗室設計了如圖1示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”等實驗．

（1）A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用試劑只能從下列物質中選取：
①硝酸銨　　②碳酸氫銨　③氯化銨　④熟石灰　⑤氫氧化鈉
若A中制取氣體時只用了一種試劑，該試劑可以是②（選填上述編號），此時A處的裝置應為d（選圖2編號）．

至此，完成了對圖1中裝置的補充．某同學從安全與環(huán)保的角度考慮，該裝置存在兩處明顯的缺陷，你認為這兩處缺陷是D中液體可能會倒吸、缺少尾氣處理裝置，會污染環(huán)境．
（2）寫出圖1裝置B中發(fā)生反應的化學方程式（寫一個即可）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；在圖1中，若A、B處試劑足量，則裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）寫出圖1裝置C中發(fā)生反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．