Question

16．完全燃燒物質的量相等的某有機物和乙醇，實驗測得：
①乙醇燃燒生成的CO₂的量是該有機物燃燒生成的CO₂的量的$\frac{2}{3}$；
②該有機物燃燒生成水的量是乙醇燃燒生成水的量的$\frac{2}{3}$；
③二者消耗相同狀態下氧氣的體積相同，通過分析判斷該有機物是（　�。�

• A． C₄H₉OH
• B． CH₂=CHCOOH
• C． CH₂=CHCHO
• D． CH₃CH₂COOH

Answer 1

分析 完全燃燒物質的量相等的某有機物和乙醇，實驗測得：①乙醇燃燒生成的CO₂的量是該有機物燃燒生成的CO₂的量的$\frac{2}{3}$，則該有機物中C原子數目2÷$\frac{2}{3}$=3；②該有機物燃燒生成水的量是乙醇燃燒生成水的量的$\frac{2}{3}$，則該有機物中H原子數目為6×$\frac{2}{3}$=4，根據有機物CxHyOz的耗氧量（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）相等計算氧原子數目，結合選項判斷．

解答 解：完全燃燒物質的量相等的某有機物和乙醇，實驗測得：①乙醇燃燒生成的CO₂的量是該有機物燃燒生成的CO₂的量的$\frac{2}{3}$，則該有機物中C原子數目2÷$\frac{2}{3}$=3；②該有機物燃燒生成水的量是乙醇燃燒生成水的量的$\frac{2}{3}$，則該有機物中H原子數目為6×$\frac{2}{3}$=4；③二者消耗相同狀態下氧氣的體積相同，設該有機物為C₃H₄O_z，則：3+$\frac{4}{4}$-$\frac{z}{2}$=2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$，解得z=2，即該有機物分子式為C₃H₄O₂，選項中CH₂=CHCOOH符合，故選B．

點評 本題考查有機物分子式確定的計算，注意利用原子守恒確定C、H原子數目，利用組成通式計算氧原子數目．