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3．將a g銅鎂鋁鐵合金溶解在一定量的濃硝酸中，當合金完全溶解時，收集到NO，NO2，N2O4，N2O混合氣體．該混合氣體與標準狀況下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收．再向反應后的溶液中加入過量的氨水，得到沉淀．若用守恒法求沉淀的質量，用到的守恒關系依次是（　　）
A．質量守恒、電子守恒、電荷守恒B．電子守恒、質量守恒、電荷守恒
C．電子守恒、電荷守恒、質量守恒D．電荷守恒、質量守恒、電子守恒

分析 收集到的NO，NO2，N2O4，N2O混合氣體與標準狀況下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收，根據電子守恒可知，氧氣得到的電子的物質的量與硝酸與金屬反應生成氣體時得到電子的物質的量相等；最終得到沉淀為金屬的氫氧化物，其質量=金屬質量+氫氧根離子質量，金屬失去電子與結合的氫氧根離子的物質的量相等，利用電荷守恒可計算出氫氧根離子的物質的量，再利用質量守恒定律計算出得到沉淀的質量．

解答 解：①收集到的NO，NO2，N2O4，N2O混合氣體與標準狀況下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收，根據電子守恒可知，氧氣得到的電子的物質的量與硝酸與金屬反應生成氣體時得到電子的物質的量相等；
②最終得到沉淀為金屬的氫氧化物，金屬的氫氧化物的質量=金屬質量+氫氧根離子質量，金屬所帶正電荷=氫氧根離子的物質的量=金屬失去電子的物質的量，利用電荷守恒可計算出氫氧根離子的物質的量；
③最后利用質量守恒定律計算出得到沉淀的質量；
所以用到的守恒關系分別為：電子守恒、電荷守恒、質量守恒，
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確電荷守恒、質量守恒定律、電子守恒等在化學計算中的應用方法為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的化學方程式錯誤的是（　　）
A．苯與液溴制溴苯的反應：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
B．乙酸與乙醇的酯化反應：CH3COOH+CH3CH2${\;}_{\;}^{18}$OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OCH2CH3+H2O
C．溴乙烷與NaOH水溶液混和共熱  CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CH2+H2O+NaBr
D．乙醇的消去反應   CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列操作中不正確的是（　　）
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層
C．做過銀鏡反應的試管：加入稀硝酸洗滌
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）聯氨（N2H4）是一種高能燃料．工業上可以利用氮氣和氫氣制備聯氨．
已知：
N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1； 
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l） 不能自發進行的原因是△H＞0△S＜0，△H-T△S＞0．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（2）在納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖所示，則N2H4發生分解反應的化學方程式為3N2H4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+4NH3．
（3）N2H4與亞硝酸反應可生成氮的另一種氫化物，在標準狀況下，該氫化物氣體的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977．該氫化物受撞擊后可完全分解為兩種單質氣體．該氫化物分解的化學方程式為2HN3═3N2+H2．
（4）氨氧化法制硝酸工業尾氣中的NO、NO2氣體可用氨水吸收，反應方程式為6NO+4NH3═5N2十6H2O，6NO2+8NH3═7N2+12H2O．若尾氣中NO和NO2共18mol被氨水完全吸收后，產生了15.6mol N2，則此尾氣中NO與NO2的體積比為9：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
A．
用于蒸餾石油		B．
用于收集NO
C．
用于分離乙酸和乙酸乙酯混合物		D．
用于實驗室制取NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列摩爾質量的說法正確的是（　　）
A．物質的摩爾質量就是1mol物質的質量
B．1mol水的質量、水的摩爾質量和水的相對分子質量在數值上都是18
C．各種物質的摩爾質量不可能相同
D．與物質的質量、物質的量多少無關，但與相對分子質量一樣都是物質的基本屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．相同條件下，體積比為1：2和質量比為1：2的H2和O2的混合氣體，其平均相對分子質量分別是22和5.33．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機物，F是一種有香味的物質，F中碳原子數是D的兩倍．現以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖1所示．

（1）A的結構式為，B中決定性質的重要官能團的名稱為羥基．
（2）寫出反應的化學方程式并判斷反應類型．
①2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應類型：氧化反應．②CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型：酯化反應或取代反應．
（3）實驗室怎樣鑒別B和D？取某一待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，余下一種為乙醇．
（4）在實驗室里我們可以用如圖2所示的裝置來制取F，該裝置圖中有一個明顯的錯誤是導氣管的出口伸入到了液面以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．完全燃燒物質的量相等的某有機物和乙醇，實驗測得：
①乙醇燃燒生成的CO2的量是該有機物燃燒生成的CO2的量的$\frac{2}{3}$；
②該有機物燃燒生成水的量是乙醇燃燒生成水的量的$\frac{2}{3}$；
③二者消耗相同狀態下氧氣的體積相同，通過分析判斷該有機物是（　　）
A．C4H9OHB．CH2=CHCOOHC．CH2=CHCHOD．CH3CH2COOH

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