Question

1．下列說法中錯誤的是（　　）

• A． SO₂、SO₃都是極性分子
• B． 在H₃O⁺和[Cu（H₂O）₄]²⁺中都存在配位鍵
• C． 元素電負性越大的原子，該元素的原子吸引鍵合電子的能力越強
• D． 原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

Answer 1

分析 A．對于ABn型分子，若中心原子的化合價的絕對值等于原子的最外層電子數，則為非極性分子，反之不是；
B．含有孤電子對和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵；
C．非金屬性越強，電負性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強；
D．根據原子晶體物理性質分析．

解答 解：A．SO₂分子中S的最外層有6個電子，其化合價為+4，中心原子的化合價的絕對值不等于原子的最外層電子數，屬于極性分子，SO₃分子中S的最外層有6個電子，其化合價為+6，中心原子的化合價的絕對值等于原子的最外層電子數，屬于非極性分子，故A錯誤；
B．水分子中的O原子含有孤電子對，H⁺有空軌道，所以H₃O⁺存在配位鍵，Cu²⁺有空軌道，H₂O中的氧原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故B正確；
C．非金屬性越強，電負性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強，故C正確；
D．原子晶鍵能大、熔點高、硬度大是因為原子之間以共價鍵結合，共價鍵鍵能大，熔化時要破壞共價鍵，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了分子極性的判斷，配位鍵，電負性，原子晶體的性質，題目考查知識點較多，但是較基礎，注意ABn型分子極性的判斷技巧，題目難度不大．