Question

6．請將6種物質：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃ H₂O分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式：方程式為：
（1）30HNO₃+24FeSO₄→8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O
（2）反應物中發生氧化反應的物質是FeSO₄，被還原的元素是N．
（3）反應中1mol氧化劑發生還原時轉移電子數為4mol．

Answer 1

分析 （1）所給的物質組合中，HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為N₂O，硫酸亞鐵中二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，為還原劑，對應氧化產物為硫酸鐵和硝酸鐵，根據氫原子守恒，水在生成物中，根據化合價升降相等和原子守恒配平后發生的反應，據此解答；
（2）反應物中所含元素化合價升高的物質被氧化；所含元素化合價降低的被還原；
（3）根據化合價變化數目計算1mol氧化劑發生還原時轉移電子數．

解答 解：所給的物質組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為N₂O，硫酸亞鐵中二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，為還原劑，對應氧化產物為硫酸鐵和硝酸鐵，依據原子個數守恒、得失電子守恒可知，該反應的化學方程式：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，
故答案為：30HNO₃；24FeSO₄；8Fe（NO₃）₃；8Fe₂（SO₄）₃；3N₂O；15H₂O；
（2）依據方程式：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，可知：硫酸亞鐵中的二價鐵離子化合價升高，所以硫酸亞鐵被氧化；
硝酸中N元素化合價，被還原；
故答案為：FeSO₄；N；
（3）30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，硝酸為氧化劑，由方程式可知：
HNO₃～0.5N₂O～轉移電子數4，
1mol              4mol；
故答案為：4．

點評 本題考查了化學方程式書寫，側重考查氧化還原方程式的書寫，依據物質的性質及氧化還原反應的強弱規律判斷反應物與生成為解題關鍵，注意對基本概念的掌握．