Question

18．氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
（1）氧元素和過渡元素可形成多種價態的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等．其中CrO₅的結構式如圖所示，請寫出該物質中鉻元素的化合價為|+6，標有“*”的氧原子的化合價為-1．
（2）氧元素可以和氫元素形成原子個數比為1：1的分子，該物質在酸性條件下與Fe²⁺發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）氧元素還可以形成多種離子，在NO₂⁺中氮原子軌道雜化類型是sp雜化．

Answer 1

分析 （1）根據過氧化鉻的結構簡式可知存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O來分析；
（2）雙氧水具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，依據氧化還原反應得失電子守恒、原子個數守恒規律寫成方程式；
（3）根據價層電子對互斥理論確定N原子軌道雜化類型．

解答 解：（1）根據過氧化鉻的結構簡式可知一個鉻與五個氧形成形成六個鉻氧極性共價鍵，共用電子對偏向都偏向氧，所以呈+6，結構式中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O，在4個Cr-O鍵中O為-1價，在Cr=O鍵注重O為-2價，
故答案為：+6；-1；
（2）氧元素可以和氫元素形成原子個數比為1：1的分子過氧化氫，過氧化氫具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，離子方程式：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）NO₂⁺離子中氮原子價層電子對個數=2+$\frac{1}{2}$（5-1-2×2）=2，所以為sp雜化；
故答案為：sp雜化．

點評 本題考查了離子方程式的書寫、原子軌道雜化類型的判斷，明確氧化還原反應得失電子守恒規律是解題關鍵，注意依據價層電子對互斥理論確定原子軌道雜化類型的方法．