Question

7．某溶液中由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-10 mol•L^-1，該溶液的溶質不可能是（　　）

• A． KOH
• B． Na₂CO₃
• C． HClO₄
• D． NaHSO₄

Answer 1

分析 常溫下，水的離子積為1×10^-14，由水電離產生的c（H⁺）等于10^-10mol/L，說明該溶液中的溶質抑制了水的電離，該溶液為酸性或者堿性溶液，據此進行判斷．

解答 解：由水電離產生的c（H⁺）等于10^-10mol/L，說明溶液中的溶質抑制了水的電離，
KOH、HClO₄、NaHSO₄都能電離出氫氧根離子或氫離子，抑制水的電離；而Na₂CO₃電離出的碳酸根離子結合水電離的氫離子，促進了水的電離，水的電離程度增大，故該溶液的溶質不可能是Na₂CO₃，故選B．

點評 本題考查水的電離及其影響因素，難度不大．注意酸堿溶液抑制水的電離，含有弱酸根或弱堿根離子的鹽溶液促進水的電離．