Question

8．將agNa溶于bg水中，a₁gNa₂O溶于b₁g水中，a₂gNa₂O₂溶于b₂g水中，均得到溶質質量分數為8%的溶液．計算回答：
（1）當a₁：a₂=31：39時，則b₁：b₂=1：1．
（2）若a=4.6g，則b=95.6g．

Answer 1

分析 （1）當a_l：a₂=31：39，則Na₂O、Na₂O₂的物質的量之比=$\frac{31}{62}$：$\frac{39}{78}$=1：1，二者生成的NaOH相等，最終質量分數相等，則溶液的質量相等，發生反應Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增重為Na₂O的質量，發生反應2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，溶液增重為與Na₂O₂等物質的量的Na₂O的質量，相當于加入等物質的量的Na₂O，故水的質量應相等；
（2）發生反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據方程式計算出氫氣的質量、NaOH的質量，利用質量守恒計算溶液的質量，再根據質量分數列方程計算．

解答 解：（1）當a_l：a₂=31：39，則Na₂O、Na₂O₂的物質的量之比=$\frac{31}{62}$：$\frac{39}{78}$=1：1，二者生成的NaOH相等，最終質量分數相等，則溶液的質量相等，發生反應Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增重為Na₂O的質量，發生反應2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，溶液增重為與Na₂O₂等物質的量的Na₂O的質量，相當于加入等物質的量的Na₂O，故水的質量應相等，則b₁：b₂=1：1，
故答案為：1：1；
（2）設生成NaOH、氫氣的質量分別為x、y，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46       80     2
4.6g     x      y
所以，x=$\frac{4.6g×80}{46}$=8g，y=$\frac{4.6g×2}{46}$=0.2g
反應后溶質質量分數為8%，則$\frac{8g}{4.6g+bg-0.2g}$×100%=8%，解得b=95.6，
故答案為：95.6．

點評 本題考查化學方程式有關計算、質量分數的計算等，側重考查學生分析計算能力，難度中等．