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5．2007年度諾貝爾化學獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德•艾特爾，表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻．下列說法正確的是（　　）

	A．	使用催化劑，能增大氫氣的轉化率
	B．	增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應速率、降低逆反應速率
	C．	采用正向催化劑時，反應的活化能降低，使反應明顯加快
	D．	工業生產中，合成氨采用的壓強越高，溫度越低，越有利于提高經濟效益

4．A、B均為重要的有機化工原料，可用于合成聚碳酸酯等工程塑料并存在如下轉化關系：

已知：i．（R、R′、R″為氫原子或烴基）
ii．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
回答下列問題：
（1）A分子內含有苯環，則A的名稱是苯酚．
（2）A與B反應生成C時的理論用量（物質的量）比是2：1．
（3）B分子結構中只有一種化學環境相同的氫原子，B的一種同分異構體能發生銀鏡反應，該反應的化學方程式是CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）D和E反應生成F是加成反應，D的結構簡式是，E的分子式是C₄H₈O₂，F生成G的反應類型是取代反應？
（5）G分子內含有六元環，可發生水解反應，其結構簡式是．G的同分異構體有多種，其中和G具有完全相同環狀結構的同分異構體有23種（不包含G，不考慮立體異構）．

3．鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫療器械、電訊器材等各個領域．由鈦鐵礦（FeTiO₃）提取金屬鈦（海綿鈦）的主要工藝流程如下（部分產物省略）：

（1）氯化的過程是將二氧化鈦、碳粉混合，在高溫條件下通人氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；TiCl₄在室溫下為無色液體，氯化后提純四氯化鈦的方法是過濾、蒸餾．
（2）還原過程是用過量的鎂在高溫條件下與TiCl₄反應制得海綿鈦．寫出此反應的化學方程式2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．
（3）還原過程必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是隔絕空氣或在稀有氣體環境．
（4）常溫下，鈦不與水、稀鹽酸、稀H₂SO₄或稀HNO₃作周，但易溶于氫氟酸，推測其原因是D．
A．氫氟酸的酸性比其他酸強    B．氫氟酸的氧化性比其他酸強
C．氫氟酸的還原性比其他酸強    D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質
（5）上述工藝中，得到的海綿鈦中可能含有金屬鎂，常溫下除去該雜質應選用的試劑是稀鹽酸或稀硫酸，不選擇稀硝酸的原因是污染環境，且耗酸量多；若雜質只有金屬鎂的某海綿鈦樣品，去除雜質后質量減少十分之一，則該樣品中n（Ti）：n（Mg）=2：9．

2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大．元素W的一種核素不含中子，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	元素W、X的氯化物中，各原子均滿足最外層8電子的穩定結構
	B．	元素X與W形成的原子數比為1：1的化合物有很多種，且都存在非極性鍵
	C．	非金屬性：Z＞X
	D．	元素Z可與元素Y形成化合物Y2Z3，該化合物易水解

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）大于c（CH3COO-）
	B．	將濃度為0.1 mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋，c（H+）/c（HF）始終保持增大
	C．	已知：  共價鍵  C-C  C=C  C-H H-H 鍵能/kJ•mol-1  348  610  413  436 則可以計算出反應的△H為-384kJ•mol-1
	D．	常溫下，在0.10 mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH不變

20．分子式為C₅H₁₂O的醇與分子式為C₅H₁₀O₂的羧酸形成的酯共有（不考慮立體異構）（　　）

A．

24種

B．

28種

C．

32種

D．

40種

19．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
	B．	鹽酸與醋酸鈉溶液反應：H++CH3COO-═CH3COOH
	C．	向FeI2溶液中通少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	D．	向NH4Al（SO4）3溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3•H2O

18．N₀為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為N0
	B．	1.0 mol•L-1 NaAlO2溶液中含有Na+數目為N0
	C．	1 mol的甲基與1 mol的羥基所含電子數均為9N0
	D．	92 g NO2、N2O4混合氣體含有的分子數為2N0

17．下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　　）

	A．	裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物
	B．	裝置②可用于吸收氨氣，且能夠防止倒吸
	C．	以NH4Cl為原料，裝置③可用于制備NH3
	D．	剩用裝置④可收集Cl2、H2等氣體，盛滿水時還能收集NO等氣體

16．下列說法中正確的是（　　）

	A．	丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，還可能在一定條件下與溴發生取代反應
	B．	正丁烷比丙烷難液化
	C．	淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
	D．	乙醇的催化氧化也屬于加成反應