Question

2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大．元素W的一種核素不含中子，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足最外層8電子的穩定結構
• B． 元素X與W形成的原子數比為1：1的化合物有很多種，且都存在非極性鍵
• C． 非金屬性：Z＞X
• D． 元素Z可與元素Y形成化合物Y₂Z₃，該化合物易水解

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大．元素W在所有元素中原子半徑最小，則W為H元素；X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，原子序數大于Al，位于第三周期，故最外層電子數為6，則Z為S元素，結合元素化合物的結構性質解答．

解答 解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大．元素W在所有元素中原子半徑最小，則W為H元素；X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，原子序數大于Al，位于第三周期，故最外層電子數為6，則Z為S元素，
A．W為H元素，HCl中H原子最外層電子數為2，故A錯誤；
B．X為C元素，對應的氫化物為烴，比值為1：1的化合物有乙炔、苯等，含有碳碳鍵，為非極性鍵，故B正確；
C．Z為Al，X為H，非金屬性H較強，形成AlH₃的化合物，故C錯誤；
D．Al₂S₃在水溶液中發生水解反應生成氫氧化鋁與硫化氫，故D正確．
故選AC．

點評 本題考查原子結構與元素性質知識，側重于物質結構與性質等方面的考查，難度不大，注意原子核外電子的排布特點，推斷元素的種類為解答該題的關鍵．