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11．下列變化中屬于原電池反應的是（　　）
A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹
C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
D．鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕

分析 屬于原電池反應，說明符合原電池的構成條件，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應，以此解答．

解答 解：A．金屬鋁是比較活潑的金屬，在空氣中放置的時候能與氧氣反應，表面迅速被氧化形成致密的保護膜，與原電池無關，故A錯誤；
B．鋼鐵為合金，可形成原電池反應而被腐蝕，為電化學腐蝕，故B正確；
C．紅熱的鐵絲和水直接反應生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，不符合原電池構成條件，屬于化學腐蝕，故C錯誤；
D．鋼管被含硫化合物腐蝕為化學腐蝕，生成硫化物，因原油不導電，則沒有形成原電池反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學腐蝕和電化學腐蝕的判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據原電池構成條件來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是一些常見有機物的轉化關系，關于反應①～⑫的說法不正確的是（　�。�
A．有①②⑧三個反應均屬于加成反應B．只有②發生的是加聚反應
C．總共有4個反應是氧化反應D．反應④⑤⑥⑦是取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大．元素W的一種核素不含中子，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．下列說法錯誤的是（　　）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足最外層8電子的穩定結構
B．元素X與W形成的原子數比為1：1的化合物有很多種，且都存在非極性鍵
C．非金屬性：Z＞X
D．元素Z可與元素Y形成化合物Y2Z3，該化合物易水解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）現有濃度為0.1mol•-1的四種溶液①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨．這四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①（填序號）．
（2）已知t℃，Kw=1×10-13，則t℃＞25℃（“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時，取等體積的pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8）混合，恰好完全中和．兩溶液的pH關系為x+y=14（含x、y表達式）．
（4）有100mLpH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過中pH與溶液體積的關系如圖所示，則：x、y兩種酸中為弱酸的是y，稀釋前x、y的物質的量濃度的大小關系為c（x）＜c（y）（填“＞”、“=”、“＜”）．
（5）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有abc（填字母）．
a、MgO      b、Mg（OH）2      c、MgCO3     d、MgSO4
（6）將AlCl3溶于水后，經加熱蒸發、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是Al2O3（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機物分子式為C12H16O2，在酸性條件下水解生成X和Y，X遇FeCl3溶液顯紫色，且X的相對分子質量比Y大6，則該有機物的結構有（不考慮立體異構）（　�。�
A．6種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．根據所學知識填空
（1）我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例餓混合而成，爆炸時的反應方程式為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
（2）銅在空氣中生成堿式碳酸銅的反應方程式為2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3
（3）工業上用粗硅制純硅的常用方法是（用化學方程表示）Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4、2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（純）+4HCl
（4）石灰法是目前應用廣泛的工業廢氣脫硫方法，有關反應的化學方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
（5）管道工人曾經用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如果氯氣管道某處漏氣，寫出檢驗過程中反應的化學方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2、NH3+HCl=NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子有2個未成對電子．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與A原子相同，其余各層電子均充滿．
請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：

（1）元素B、C、D的基態原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）M分子中B原子軌道的雜化類型為sp2．
（3）E+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結構示意圖1，該晶體1個晶胞中陽離子的個數為4．
（4）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是NH3分子間能形成氫鍵．
（5）寫出與BD2互為等電子體的C3-的結構式[N=N=N]-．
（6）微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉化成電能的裝置．最早用于有機廢水處理，如圖2是利用微生物燃料電池處理含M廢水的裝置，其中3是質子交換膜．負極所在的左室中發生反應的電極反應式是HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+．
（7）鐵粉和E單質粉末的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表（假設硝酸的還原產物只有NO）．則稀硝酸的濃度為4mol/L．
編號①②③④
稀硝酸的體積/mL100200300400
剩余金屬的質量/g18.09.600
NO的體積/mL224044806720V

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列球棍模型表示的是異丁烷的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是幾種重要的有機物及部分轉化關系，請回答下列問題：
（1）甲烷是一種重要的清潔能源，寫出其燃燒的化學方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（2）由乙烯制取乙醇，所發生反應的反應類型為：加成反應；
（3）將適量的苯滴入盛有溴水的試管中，振蕩、靜置后，觀察到的現象為：分層且下層為無色、上層為橙色；
（4）乙醇和乙酸在一定條件下發生反應，可生成帶有香味的乙酸乙酯，寫出該反應的化學方程式，并注明反應的條件：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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