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5．貝諾酯又名撲炎痛、苯諾來、解熱安，臨床主要用于治療類風濕性關節炎、急慢性風濕性關節炎、風濕痛、感冒發燒、頭痛、神經痛及術后疼痛等．某課題組提出了如下合成路線：

已知：

根據以上信息回答下列問題：
（1）I（貝諾酯）的分子式C₁₇H₁₅NO₅．
（2）A→B的反應類型是還原反應；G+H→I的反應類型是取代反應．
（3）寫出化合物A、G的結構簡式：A，G．
（4）寫出I（貝諾酯）在氫氧化鈉熱溶液中完全水解的化學反應方程式（有機物用結構簡式表示）．
（5）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式．
a．和F具有相同官能團；b．苯環上的一氯取代產物只有兩種結構；c．能發生銀鏡反應
（6）根據題給信息，設計從A和乙酸出發合成的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應物、產物及主要反應條件）．

4．含碳物質具有許多優良性質．
 2010年諾貝爾物理學獎所指向的是碳的又一張奇妙臉孔：人類已知的最薄材料--石墨烯．

（1）下列說法中，正確的是BD．
A．固態時，碳的各種單質的晶體類型相同
B．石墨烯只含有非極性鍵
C．從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學鍵
D．石墨烯具有導電性
（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一種或任意組合．
①乙醇和二甲醚（H₃C-O-CH₃）是同分異構體，二甲醚的沸點比乙醇低（填“高”或“低”），原因是乙醇分子間可形成氫鍵，而二甲醚分子間無氫鍵．
②銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是Cu失去一個電子成為Cu⁺后，核外電子排布為[Ar]3d¹⁰，屬于全充滿，能量較低，結構穩定，所以Cu第2電離能相對較大．

3．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF₃和BN，如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）寫出由B₂O₃制備BF₃的化學方程式B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O；
（2）基態N原子的軌道表示式為，BN中B元素的化合價為+3；
（3）在BF₃分子中，F-B-F的鍵角是120°，該分子為非極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”），BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的空間構型為正四面體；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似（如圖2所示），硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm（1pm=10^-10cm），立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為N_A）．
（5）原子個數相同、最外層電子總數也相同的化合物是“等電子體”，等電子體的結構相似，B₃N₃H₆與苯是等電子體，被稱為“無機苯”，請畫出B₃N₃H₆的結構式，其二氯代物有4種．

2．有機物A（ ）是一種鎮痛和麻醉藥物，可由化合物B（ ）通過以下路線合成得到．

（1）A分子式為C₁₅H₂₃O₂N．
（2）由C生成D的反應類型為加成反應．D的結構簡式為．
（3）寫出由E生成A的化學方程式+HBr+CH₃Br．
（4）F是B的同分異構體，F的結構具有以下特征：①屬于芳香族酯類化合物；②苯環上無羥基；③可以發生銀鏡反應．則F的結構有4種．寫出其中任意一種的結構簡式：等．
（5）寫出由B制備化合物G（其結構簡式如圖所示）的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：

1．能正確表示下列反應的離子方程式為（　　）

	A．	向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	B．	Fe3+溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
	C．	等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H20
	D．	NaHCO3的水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

20．下列物質分類正確的是（　　）

	A．	非電解質：NH3		B．	氧化物：H2C2O4
	C．	混合物：KAl（SO4）2•12H2O		D．	強酸：HClO

19．分子式為C₁₂H₁₄O₂的芳香族化合物F廣泛用于香精的調香劑．為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）A物質在核磁共振氫譜中能呈現4 種峰；峰面積比為3：3：2：2（由高到低的順序）
（2）C物質的官能團名稱羧基、羥基
（3）上述合成路線中屬于取代反應的是②⑤⑥（填編號）；
（4）寫出反應④、⑥的化學方程式：④⑥
（5）寫出由D合成化合物（C₅H₈O₂）n的化學方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$
（6）F有多種同分異構體，符合下列條件的共有4種：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有兩種；③不能發生銀鏡反應；④其中一個取代基為-CH=CHCH₃；寫出其中任意兩種：中任意兩種．

18．A、B、C、D、E五種鹽溶液，它們的陽離子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺（陽離子不出現重復），陰離子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-．
已知：①五種鹽均溶于水且水溶液均為無色．
②D的焰色反應為黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽溶液中分別滴加氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續滴加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu²⁺、Fe³⁺；
（2）C、D的化學式依次是AgNO₃、Na₂CO₃，推斷D的理由是焰色反應火焰呈黃色，含有Na⁺；其溶液呈堿性，含有弱根陰離子，上述只有CO₃^2-；
（3）把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，該沉淀的化學式分別是AgCl、BaSO₄；
（4）E和氨水反應的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）所含陰離子相同的兩種鹽是（用編號表示）BE，若要檢驗這種陰離子，正確的實驗方法是取一定量B或E樣品，加入稀鹽酸酸化，若無新現象，然后再加入BaCl₂溶液，出現白色沉淀，說明含SO₄^2-；
（6）向100mL2.0mol/L的D溶液中緩慢加入100mL3.0mol/L的鹽酸，在標準狀況下產生氣體的體積為2.24L．

17．已知：甲、乙、丙為常見單質，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無色氣體．A、B、C、D均為化合物，D為紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉化關系．請回答以下問題．

（1）寫出下列物質的名稱；乙Cl₂；BFeCl₂．
（2）寫出③反應的化學方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．現象：白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀．
（3）寫出②反應的離子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

16．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm^-3）配制濃度為1mol•L^-1的稀硫酸480mL．
回答下列問題：
（1）用量筒量取所需濃硫酸的體積為27.2mL．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器ADEI（填序號）．
A、1000mL燒杯     B、100mL燒杯         C、10mL量筒
D、50mL量筒      E、500mL容量瓶       F、1000mL容量瓶
G、廣口瓶          H、托盤天平           I、玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是膠頭滴管．
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是CG（填序號）．
A．用量筒量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后量取的體積
B．將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出
C．在轉入容量瓶前燒杯中的液體沒有冷卻到室溫
D．洗滌燒杯2～3次，洗滌液沒有轉入容量瓶
E．定容時仰視液面．
G．用量筒量取時仰視液面
F．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
H．容量瓶使用前內壁沾有水珠．