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15．寫出下列物質的電子式：
H₂O   CaCl₂   N₂    OH^-
用電子式表示Na₂S的形成過程：．

14．某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖．請回答：
（1）步驟②的操作名稱是過濾．
（2）步驟③發生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部溫度過高而濺出液體
（3）猜想和驗證：

猜想	驗證的方法	現象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	①有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入②稀鹽酸或稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	③猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水， ④加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液	⑤產生不溶于稀硝酸的白色沉淀	猜想Ⅲ成立

13．食鹽，食醋，純堿（Na₂CO₃）均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質不能完成的實驗是（　　）

	A．	鑒別AgNO3溶液和BaCl2溶液		B．	檢驗雞蛋殼（CaCO3）能否溶于酸
	C．	檢驗自來水中是否含Cl-		D．	除去熱水瓶內壁上的水垢

12．下列化學反應中，光照對它幾乎沒有影響的是（　�。�

	A．	氯氣與氫氣的反應		B．	氯氣與甲烷的反應
	C．	次氯酸的分解反應		D．	甲烷的分解反應

11．如圖中，A是單質，B為淡黃色固體．寫出下列轉化的化學方程式：
①A→B2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
②B→D2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
③B→C2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
④A→C2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
⑤C→D2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

10．現有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的陽離子與陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）．
已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+氣體；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；⑦C、D、E三種溶液的pH＜7．根據以上事實，回答下列問題：
（1）寫出化學式：CAl₂（SO₄）₃DAgNO₃ENH₄Br
（2）用離子方程式表示：B的溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）的原因．

9．工業上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質氧化亞鐵），充分攪拌，使之溶解，反應如下：
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O．
已知：pH≥9.6時，Fe²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；
pH≥4.4時，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式開始沉淀； pH≥6.4時，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；
pH在3～4時，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．
（1）為除去溶液中Fe²⁺，可采用的方法是先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調節溶液的pH在3～4之間．
（2）工業上為除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，當向溶液中加入NaClO后，可能發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O，Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO．溶液的pH變化是增大．
（3）若此溶液只含Fe³⁺時，要調整pH在3～4之間，此時最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）₂．
（4）已知溶液中c（Cu²⁺）與溶液pH的關系為lg c（Cu²⁺）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu²⁺）為1mol/L，要保證此溶液中Cu²⁺剛好不發生Cu（OH）₂沉淀，則溶液pH應為4.3，此時溶液中的鐵離子能否沉淀完全能（填“能”或“否”）．

8．下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
	B．	能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-
	C．	能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2-、SO32-
	D．	由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

7．下列各組離子在溶液中按照一定個數比混合所得溶液為無色透明且呈中性的是（　　）

	A．	Na+Fe3+  Cl-NO3-   （1：1：3：1）
	B．	Ca2+  K+  OH-  HCO3-   （1：1：2：1）
	C．	H+  SO42-  OH-  Ba2+    （2：1：2：1）
	D．	Na+  PO43-  H+  SO42-    （2：1：3：1）

6．請閱讀以下知識：
①室溫下，一鹵代烷（RX）與金屬鎂在干燥乙醚中作用，生成有機鎂化合物：RX+Mg$→_{室溫}^{乙醚}$RMgX，這種產物叫格氏試劑．格氏試劑是有機合成中用途很廣的一種試劑，可用來合成烷烴、烯烴、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物．如：
化學家格林（Grignard）因這一巨大貢獻，曾獲得諾貝爾化學獎．
②有機化合物分子中的碳碳雙鍵與臭氧反應，其產物再用鋅粉和水處理，使烯烴中碳碳雙鍵斷裂，形成羰基（）化合物：
下列是有關物質間的轉化關系：

請根據上述信息，按要求填空：
（1）A的結構簡式：CH₃CH₂CHO，E的結構簡式：．
（2）反應Ⅰ的化學方程式是+Br₂$\stackrel{催化劑}{→}$+HBr．
（3）反應Ⅱ的化學方程式是+3H₂$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）反應Ⅲ還可能生成另一種通式符合C_nH_2n-2的分子F．F的結構簡式是．F在一定條件下發生加聚反應的化學方程式是n$\stackrel{一定條件}{→}$．