Question

8．下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是（　　）

• A． pH=0 的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• B． 能和Ca²⁺生成沉淀的溶液中：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO^-、Cl^-
• C． 能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、SO₃^2-
• D． 由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

Answer 1

分析 A．pH=0的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
B．能夠與鈣離子反應生成沉淀的溶液中存在亞硫酸根離子、碳酸根離子或硫酸根等離子，鋇離子能夠與碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子反應生成沉淀；
C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液檢驗氧化性，硫離子、亞硫酸根離子能夠被氧化；
D．由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子、硫離子與氫氧根離子反應．

解答 解：A．pH=0的溶液為強酸性溶液，Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-之間不發生反應，都不與強酸性溶液反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Ba²⁺能夠與和Ca²⁺生成沉淀的離子反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液檢驗強氧化性，S^2-、SO₃^2-在溶液中能夠被氧化，不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，NH₄⁺、Al³⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間，能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．