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19．相對分子質量為128的有機物A完全燃燒后只生成二氧化碳和水，若A含有一個六元碳環且能與NaHCO₃溶液反應生成二氧化碳，則其環上的一溴代物有（　　）

A．

5種

B．

4種

C．

3種

D．

2種

分析含有一個六元碳環且能與NaHCO₃溶液反應生成二氧化碳，則A中含有-COOH，有機物A完全燃燒后只生成二氧化碳和水，說明沒有碳氫氧以外的元素，A的相對分子質量為128的，A含有一個六碳環，6個碳原子式量為72，-COOH的式量為45，故分子含有1個-COOH，利用殘余法可知，剩余基團或原子的總式量為128-72-45=11，故還原11個H原子，A的結構簡式為，據此分析．

解答解：A含有一個六元碳環且能與NaHCO₃溶液反應生成二氧化碳，則A中含有-COOH，有機物A完全燃燒后只生成二氧化碳和水，說明沒有碳氫氧以外的元素，A的相對分子質量為128的，A含有一個六碳環，6個碳原子式量為72，-COOH的式量為45，故分子含有1個-COOH，利用殘余法可知，剩余基團或原子的總式量為128-72-45=11，故還原11個H原子，A的結構簡式為，環上的取代物，除了-COOH的鄰、間、對位置外，羧基連接的碳也還有氫原子，可以取代，故其環上的一溴代物有4種，
故選B．

點評本題考查同分異構體、有機物的推斷等，注意殘余法確定有機物的結構是解題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示是一個有機物的核磁共振氫譜圖，請你觀察圖譜，分析其可能是下列物質中的（　　）

A．

CH₃CH₂CH₂CH₃

B．

（CH₃）₂CHCH₃

C．

CH₃CH₂CH₂OH

D．

CH₃CH₂COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．據報道，碳納米管是碳原子形成的大分子，其導電性是銅的1萬倍；N₅可以做烈性炸藥．下列敘述正確的是（　　）

	A．	金剛石和納米管互為同分異構體		B．	N₅和N₂互為同素異形體
	C．	¹⁴C的質子數為14		D．	C原子半徑比N原子半徑小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮至一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的160%，則（　　）

	A．	a＞b		B．	物質A的轉化率增大了
	C．	物質A的質量分數減小了		D．	平衡向逆反應方向移動了

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

減少污染、保護環境是全世界最熱門的課題．
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是ac（填序號）：
a．Ca（OH）₂ b．CaCl₂c．Na₂CO₃ d．NaHSO₃
（2）CO在催化劑作用下可以與H₂反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①M、N兩點平衡狀態下，容器中總物質的物質的量之比為：n（M）_總：n（N）_總=5：4．
②若M、N、Q三點的平衡常數K_M、K_N、K_Q的大小關系為K_M=K_N＞K_Q．
（3）催化硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化硝化法中，用H₂將NO${\;}_{3}^{-}$還原為N₂，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則該反應離子方程式為2NO₃^-+5H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2OH^-+4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質間，一定互為同系物的是（　　）

A．

C₂H₆O和C₄H₁₀O

B．

C₃H₆O₂和C₄H₈O₂

C．

C₄H₁₀和C₁₀H₂₂

D．

C₃H₄和C₄H₆

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物A可以通過不同的反應得到B和C：

（1）A制取B的有機反應類型為取代反應或酯化反應；A制取C的化學方程式為：

．
（2）A的分子式為C₉H₁₀O₃，C的含氧官能團名稱為羧基、醛基．
（3）A分子中一定共面的碳原子有8個．A發生消去反應后產物的結構簡式為

或

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=0 的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	B．	能和Ca²⁺生成沉淀的溶液中：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO^-、Cl^-
	C．	能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、SO₃^2-
	D．	由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．判斷含氧酸強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強．如下表所示

名稱	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
結構式	Cl-OH
非羥基氧原子數	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

（1）亞磷酸（H₃PO₃）和亞砷酸（H₃AsO₃）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H₃PO₃是中強酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出它們的結構式分別為

和

，二者酸性強弱原因亞磷酸含有1個非羥基氧原子，而亞砷酸沒有非羥基氧原子，故亞磷酸的酸性強于亞砷酸的酸性
（2）亞磷酸和亞砷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式分別為：①H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O； ②H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O．

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