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15．下列變化需要加入氧化劑才能實現的是（　　）

A．

H2→H2O

B．

H+→H2

C．

HClO→HCl

D．

ClO3-→Cl-

14．減少污染、保護環境是全世界最熱門的課題．
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是ac（填序號）：
a．Ca（OH）₂      b．CaCl₂c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃
（2）CO在催化劑作用下可以與H₂反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①M、N兩點平衡狀態下，容器中總物質的物質的量之比為：n（M）_總：n（N）_總=5：4．
②若M、N、Q三點的平衡常數K_M、K_N、K_Q的大小關系為K_M=K_N＞K_Q．
（3）催化硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化硝化法中，用H₂將NO${\;}_{3}^{-}$還原為N₂，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則該反應離子方程式為2NO₃^-+5H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2OH^-+4H₂O．

13．化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式為C₆H₉O₂Br；反應②的反應類型為加成反應；化合物IV中含有的官能團是羧基、羥基、溴原子．（寫名稱）
（2）1mol化合物Ⅲ最多消耗2mol NaOH．
（3）化合物IV在濃硫酸催化下反應生成六元環狀酯類化合物，寫出該反應的化學方程式．
（4）根據題給化合物轉化關系及相關條件，請你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）發生類似①的反應，得到有機物VI和VII，結構簡式分別是為、HCHO．

12．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子 Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺；陰離子 OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、HSO₄^-．分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
1A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
2A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
3A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
4B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失
已知：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（1）據此推斷它們是
ANa₂CO₃；BAl₂（SO₄）₃；CMgCl₂；
（2）寫出步驟2中白色沉淀溶解的離子方程式MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）寫出步驟4中白色沉淀減少的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-
（4）為了確定E中的鈉離子還應進行的實驗操作是用鉑絲蘸取E的溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，若火焰呈黃色則為Na⁺．

11．對-甲基苯甲酸乙酯（F）是有機化工原料，用于合成藥物的中間體，某興趣小組利用中學的簡單有機物進行合成，其方案如圖：

（1）A的結構簡式是CH₂=CH₂，E中含有的官能團名稱是羧基．
（2）指出化學反應類型：①加成反應；②氧化反應．
（3）丁子香酚（   ）是一種重要的調味劑，它與F的關系是b．
a．同系物    b．同分異構體c．同種物質
（4）下列物質不能與丁子香酚發生反應的是bd．
a．NaOH溶液b．NaHCO₃溶液c．Br₂的四氯化碳溶液d．乙醇
（5）寫出反應③的化學方程式：．

10．
（1）CCS技術是將工業和有關能源產業中所生產的CO₂進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”的簡單流程圖如圖甲所示（部分條件及物質未標出）．回答下列問題：
CH₄在催化劑作用下實現第一步，也叫CH₄不完全燃燒，1gCH₄不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-70.72 kJ•mol^-1．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用（1）轉化中得到的合成氣制備甲醇．反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見如圖乙：
①根據上圖計算，從反應開始到tmin時，用H₂濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2tmin時速率變化的原因可能是反應受熱或使用了催化劑；
③3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質的量為0.5mol，請完成圖乙CO的曲線．
（3）某同學按圖丙所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液．當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V₁mL時，另一電極增重mg（m＜12.8）．
①裝置Ⅰ中、H⁺向a極（填“a”或“b”）移動；b電極上發生的反應為CH₃OH-6eˉ+H₂O=CO₂+6H⁺．
②銅的相對原子質量的表達式為$\frac{11200m}{{V}_{{\;}_{1}}}$（用m和V₁的代數式表示）．

9．下列化學式與俗名相符的是（　�。�

	A．	純堿NaOH，食鹽NaCl		B．	小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH
	C．	蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3		D．	膽礬CuSO4•5H2O，消石灰Ca（OH）2

8．下列有關試劑的保存方法不正確的是（　�。�

	A．	把少量液溴、白磷放在水下
	B．	把鋁片、鎂條放置在不密封的紙盒里
	C．	把汽油、溴水放在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
	D．	把硝酸、硝酸銀放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中

7．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮至一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的160%，則（　　）

	A．	a＞b		B．	物質A的轉化率增大了
	C．	物質A的質量分數減小了		D．	平衡向逆反應方向移動了

6．工廠經常用濃氯水檢驗管道是否漏氯氣，其反應為：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，如果觀察到產生白煙現象，則說明管道漏氣．關于該反應的有關判斷錯誤的（　�。�

	A．	該反應屬于置換反應		B．	該反應的還原劑是NH3
	C．	Cl2的氧化性小于N2		D．	被氧化的NH3占參加反應NH3的1/4