Question

6．工廠經常用濃氯水檢驗管道是否漏氯氣，其反應為：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，如果觀察到產生白煙現象，則說明管道漏氣．關于該反應的有關判斷錯誤的（　　）

• A． 該反應屬于置換反應
• B． 該反應的還原劑是NH₃
• C． Cl₂的氧化性小于N₂
• D． 被氧化的NH₃占參加反應NH₃的1/4

Answer 1

分析 反應3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH₃為還原劑，NH₃與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，結合置換反應的概念解答．

解答 解：A．一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，所以該反應屬于置換反應，故A正確；
B．N元素化合價升高，被氧化，NH₃為還原劑，故B正確；
C．反應中Cl₂為氧化劑，N₂為氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物，所以Cl₂的氧化性大于N₂，故C錯誤；
D．反應中Cl₂為氧化劑，NH₃為還原劑，由方程式可知，當有8molNH₃參加反應，有2mol被氧化，則被氧化的NH₃占參加反應NH₃的$\frac{1}{4}$，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氯氣的性質，側重于化學與生活、生產的聯系以及氧化還原反應的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大．