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科目: 來源: 題型:選擇題

17.根據下列短周期元素性質的數據判斷,下列說法正確的是(  )
原子半徑∕10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.24
最高價或最低價-2+2+1+5
-3
+7
-1
+1+5
-3
+3
A.元素④⑤形成的化合物是離子化合物
B.元素⑦位于第二周期第V族
C.元素①⑧形成的化合物具有兩性
D.元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

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16.將1mol N2O5置于2L密閉容器中,在一定溫度下發生下列反應:
①2N2O5(g)?2N2O4(g)+O2(g);②N2O4(g)?2NO2(g).達到平衡時,c(O2)=0.2mol•L-1,c(NO2)=0.6mol•L-1,則此溫度下反應①的平衡常數為(  )
A.3.2B.0.2C.$\frac{1}{180}$D.$\frac{4}{45}$

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15.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,其最外層電子數之和等于24,由此可知下列說法錯誤的是(  )
A.原子半徑大小:W>XB.氣態氫化物的沸點:Y>X
C.簡單陰離子的還原性:Y>ZD.氣態氫化物的穩定性:X>Y

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14.將等物質的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中,在一定條件下發生如下反應并達到平衡:X(g)+Y(g)+2M(s)?2Z(g);△H<0.當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡,下表中關于新平衡與原平衡的比較,正確的是(  )
選擇改變的條件正、逆反應速率變化新平衡和原平衡比較
A升高溫度逆反應速率增大 量大于正反應速率增大量X的體積分數變大
B增大壓強正反應速率增大,逆反應速率減小Z的濃度不變
C減小壓強正、逆反應速率都減小Y的體積分數變大
D充入一定量Z逆反應速率增大X的體積分數變大
A.AB.BC.CD.D

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13.以下裝置工作一段時間后,發現A池中收集到的氣體體積不同,如圖所示,

以下有關的推斷中正確的(  )
①M是電源的負極  ②B中Cu電極的質量減少  ③C中溶液的pH升高
④D中溶液的pH下降  ⑤B中一段時間后溶液出現藍色沉淀
⑥相同條件下的A,C,D池中生成氣體的總體積為C>A>D.
A.只有⑤⑥B.只有③④⑤⑥C.全部D.除②

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12.用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0,按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.溫度:T1>T2>T3 
B.正反應速率:υ(a)>υ(c)υ(b)>υ(d)
C.平衡常數:K(a)>K(c)  K(b)=K(d)
D.平均摩爾質量:M(a)<M(c)M(b)>M(d)
A.AB.BC.CD.D

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11.下列關系圖中,A是一種正鹽,B是氣態氫化物,C是單質,F是強酸.當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應除生成C外,另一產物是鹽酸鹽.

下列說法中不正確的是(  )
A.當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4
B.當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反應是氧化還原反應
D.當X是強酸時,C在常溫下是氣態單質

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10.有關如圖裝置中的敘述正確的是(  )
A.這是電解NaOH溶液的裝置
B.這是吸氧腐蝕的原電池裝置
C.Fe為正極,電極反應為:Fe-2e-+2OH-═Fe(OH)2
D.NaOH溶液的堿性逐漸減弱

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9.如圖1所示裝置實驗,若圖2中X 軸表示流入陰極的電子的物質的量,則Y 軸可表示(  )

①c(Ag+)    ②a棒的質量     ③c(NO3-)    ④b棒的質量    ⑤溶液的pH.
A.①③B.③④C.①②④D.①③⑤

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8.下列反應不屬于氧化還原反應的是(  )
A.Al (OH)3+3HCl═AlCl3+3H2OB.3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
C.3NO2+H2O═2HNO3+NOD.Cl2+H2O═HCl+HClO

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