Question

15．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其最外層電子數之和等于24，由此可知下列說法錯誤的是（　　）

• A． 原子半徑大小：W＞X
• B． 氣態氫化物的沸點：Y＞X
• C． 簡單陰離子的還原性：Y＞Z
• D． 氣態氫化物的穩定性：X＞Y

Answer 1

分析 X、Y、Z、W四種屬于短周期元素，根據元素在周期表中的位置知，W、X、屬于第二周期元素，Y、Z屬于第三周期元素，設X的原子最外層電子數是a，則W的最外層電子數是a-1，Y的最外層電子數是a，Z最外層電子數是a+1，這四種元素原子的最外層電子數之和為20，則a-1+a+a+a+1=24，a=6，所以X是O元素、W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素，結合原子結構和性質解答．

解答 解：X、Y、Z、W四種屬于短周期元素，根據元素在周期表中的位置知，W、X、屬于第二周期元素，Y、Z屬于第三周期元素，設X的原子最外層電子數是a，則W的最外層電子數是a-1，Y的最外層電子數是a，Z最外層電子數是a+1，這四種元素原子的最外層電子數之和為20，則a-1+a+a+a+1=24，a=6，所以X是O元素、W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素，
A．同一周期中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，則原子半徑W＞X，故A正確；
B．水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，故B錯誤；
C．非金屬性Y＜Z，元素的非金屬性越強，對應的簡單陰離子的還原性越弱，故C正確；
D．非金屬性X＞Y，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了位置結構性質的相互關系及應用，側重于學生的分析能力的考查，熟悉元素周期表結構及原子結構是解本題關鍵，注意把握元素的性質與元素周期表的關系，難度不大．