Question

10．有關如圖裝置中的敘述正確的是（　　）

• A． 這是電解NaOH溶液的裝置
• B． 這是吸氧腐蝕的原電池裝置
• C． Fe為正極，電極反應為：Fe-2e^-+2OH^-═Fe（OH）₂
• D． NaOH溶液的堿性逐漸減弱

Answer 1

分析 堿性條件下，鐵、鉑絲和含有空氣的氫氧化鈉溶液構成原電池，鐵發生吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發生氧化反應，鉑絲作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應．

解答 解：A．該裝置符合原電池的構成條件，所以屬于原電池，發生鐵的吸氧腐蝕，故A錯誤；
B．該裝置符合原電池的構成條件，所以屬于原電池，發生鐵的吸氧腐蝕，負極上電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，正極上的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定易被氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，故B正確；
C．鐵作負極，電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故C錯誤；
D．負極反應式為2Fe═2Fe²⁺+4e^-，正極上的反應式為：2H₂O+O₂+4e^-═40H^-，所以總反應為2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，根據電池反應式知，電解質溶液中氫氧根離子濃度不變，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了鐵的吸氧腐蝕，明確原電池原理是解本題關鍵，根據正負極上得失電子及反應類型來分析解答，難點是電極反應式的書寫．