Question

5．將一定量的Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a L混合氣體．將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂的物質的量之比可能為（　　）

• A． 2：1：1
• B． 1：1：2
• C． 1：2：1
• D． 4：3：3

Answer 1

分析 Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數之比，氫氣來源于鈉和水的反應，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質的量之比，據此判斷．

解答 解：鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 鈉與氫氣的關系式為2Na--H₂
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 過氧化鈉與氧氣的關系式為 2Na₂O₂--O₂
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2H₂O 氫氣和氧氣的關系式為2H₂--O₂
將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數之比，即氫氣和氧氣的物質的量之比為2：1，
通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關系式可得鈉與過氧化鈉的關系式為：4Na--2H₂--O₂--2Na₂O₂
所以鈉與過氧化鈉的物質的量之比為4：2=2：1，而氧化鈉的物質的量不確定，
顯然只有A中符合鈉與過氧化鈉的物質的量之比為2：1，
故選A．

點評 本題考查無數據計算，難度中等，關鍵在于氫氣與氧氣恰好完全反應，根據方程式性質比例關系．