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12．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中X元素的原子最外層電子數等于其電子層數．下列說法不正確的是（　　）

		Z	W
X	Y

	A．	X元素最高價氧化物化學式為X2O3
	B．	原子半徑：X＞Y＞Z＞W
	C．	最簡單氣態氫化物的熱穩定性：W＞Y
	D．	Y元素的最高價氧化物既能與NaOH溶液反應，也能與HF溶液反應，屬于兩性氧化物

11．表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑤	⑥	⑦	⑧
3	①	③	④				⑨
4	②

請用化學用語回答下列問題
（1）在上述元素中，金屬性最強的是K，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Mg；
（2）①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄（填物質化學式）．
寫出①和④的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）用電子式表示③和⑨形成的化合物的形成過程．
（4）表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質X，寫出X的電子式：，該物質所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵，0.1mol X與水反應轉移電子數為：0.1N_A
（5）表中元素⑥和⑧可形成一種相對分子量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩定結構”，Y的結構式F-N=N-F．

10．有一種pH=12的NA．OH 溶液100mL，要使它的pH值降到11：
（1）如果加入蒸餾水，應加900mL．﹙不考慮溶液體積效應，下同﹚
（2）如果加入pH=10的NaOH 溶液，應加1000mL．
（3）如果加入0.1mol•L^-1的鹽酸，應加8.91mL．

9．現有NH₄Cl和氨水組成的混合液：
（1）若溶液中pH=7，則該溶液中[NH₄⁺]=[Cl^-]（填“＞”“＜”或“=”．下同）．
（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中[NH₄⁺]＞[Cl^-]．
（3）若[NH₄⁺]＜[Cl^-]，則溶液的pH＜7．

8．在某溫度下，將某NaOH溶液和0.1mol•L^-1的HAc溶液充分混合后，則該混合溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是（　　）

A．

[Na+]＞[Ac-]

B．

[Na+]＞[Ac-]

C．

[Na+]＜[Ac-]

D．

[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]

7．下列關于鹽的水解的敘述中，正確的是（　　）

	A．	鹽類的水解過程是中和反應的逆過程，是吸熱過程
	B．	易水解的鹽溶于水后，都抑制了水的電離
	C．	易水解的鹽溶液中，水電離出的以游離態存在的H+和OH-的濃度永遠相等
	D．	易水解的鹽溶液肯定不是中性的

6．下列物質在水溶液中存在著電離平衡的是（　　）

A．

HF

B．

HNO3

C．

C2H5OH（酒精）

D．

Na2SO4

5．等體積混合0.1mol•L^-1的鹽酸和0.06mol•L^-1的Ba（OH ）₂溶液，不考慮體積效應，即認為混合溶液的體積等于進行混合的兩溶液體積之和，溶液的pH值等于（　　）

A．

2.0

B．

12.3

C．

1.7

D．

12.0

4．已知Mg（OH）₂的Ksp=1.35×10^-11mol³•L^-3，假設溶于水中的Mg（OH）₂完全電離，試計算：
（1）Mg（OH）₂在水中的溶解度（mol•L^-1）；
（2）Mg（OH）₂飽和溶液中的c（Mg²⁺）和c（OH^-）；
（3）Mg（OH）₂在0.01mol•L^-1NaOH溶液中的c（Mg²⁺）；
（4）Mg（OH）₂在0.01mol•L^-1MgCl₂中的溶解度（mol•L^-1）

3．非諾洛芬是一種治療類風濕性關節炎的藥物，可通過以下方法合成：

（1）B結構中含氧官能團的名稱為羰基、醚鍵．
（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C₈H₈O₂，X的結構簡式為．
（3）反應②和④的反應類型分別為還原反應、取代反應．
（4）A的名稱為溴苯；經查閱資料發現A在一定條件下可以與氫氧化鈉溶液發生反應，其方程式為+2NaOH$\stackrel{一定條件}{→}$+NaBr+H₂O．
（5）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl₃溶液發生顯色反應．
Ⅱ．分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環．
寫出該同分異構體的結構簡式．
（6）下列有關非諾洛芬的說法正確的是bc
a．非諾洛芬的分子式為C₁₅H₁₆O₃                   b．非諾洛芬可以發生取代反應
c.1mol非諾洛芬最多可以和6molH₂發生加成反應    d．非諾洛芬的結構中有6條π鍵．