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2．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）電負性最大的元素是F．
（2）已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在d區．
（3）畫出D的核外電子排布圖．
（4）C元素的氫化物分子中C原子的雜化方式為sp³；B元素與氯元素形成的晶體中，陰離子的配位數為6，影響該晶體穩定性的數據（物理量）是晶格能．

1．（1）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知N₂H₄在氧氣中完全燃燒有氮氣生成．N₂H₄完全燃燒反應的化學方程式為N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O．
（2）圖1是一個電化學過程示意圖．
①鋅片上發生的電極反應是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．
（3）傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現了高溫常壓下高轉化率的電解法合成氨．其實驗裝置如圖2．則通入N₂的一極應與外接直流電的負極相連．

20．有_aX、_bY、_cZ三種元素．已知：①各原子序數a、b、c均小于20且a+b+c=25；②元素Y的電子外圍電子構型為nsⁿnpⁿ⁺²；③X和Y在不同條件下可形成X₂Y和X₂Y₂兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY₂兩種化合物；④Z的硫化物的相對分子質量與Z的氯化物的相對分子質量之比為38：77．據上可推知：
（1）X：Na，Y：O，Z：C（寫元素符號）．
（2）X₂Y₂是離子晶體，構成晶體的微粒是Na⁺和O₂^2-，該晶體中含有離子鍵、共價鍵（填微粒間作用）．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空間構型分別是直線形、正四面體，其中Z原子分別以sp、sp³雜化軌道成鍵，根據電子云重迭方式，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數目是2個σ鍵和2個π鍵．
（4）Z的一種單質的晶胞結構如右圖所示，則晶胞中Z原子的配位數為4，晶胞密度ρ=$\frac{96}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g．cm^-3．（只寫表達式）

19．硫酸銅是一種重要的化工原料，工業上常以硫酸為原料來制備硫酸銅．
（1）工業上生產硫酸的過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源．
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，可在高溫下利用CO使弱磁性Fe₂O₃轉化為強磁性Fe₃O₄．寫出該反應的化學方程式：3Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂；實驗發現，CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是CO太多導致Fe₃O₄還原為鐵，CO太少，Fe₂O₃轉化成Fe₃O₄的轉化率不高．
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO₂與CaCl₂等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物．反應生成的各金屬氯化物以氣態形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液．寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式：CaCl₂+SiO₂+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaSiO₃+2HCl．
（2）測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗步驟如下，請補充完整．
步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重；
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
步驟5：將步驟4中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后，稱重，重復本操作，直至兩次稱量質量差不超過0.1g；
步驟6：根據實驗數據計算硫酸銅晶體試樣中結晶中的質量分數．
（3）已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物．現取25.0gCuSO₄•5H₂O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1h，實驗測得固體殘留率（剩余固體的質量/原始固體質量）與溫度的關系如圖所示：
在110℃時所得固體的成分為CuSO₄•3H₂O；升溫至1200℃并恒溫1h，反應所得氣態產物除去水后，物質的量的取值范圍是0.125mol＜n（氣體）＜0.175mol．

18．下列溶液中微粒間的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的NaHSO3溶液：c（H+）-c（OH-）═c（SO32-）-2（H2SO3）
	B．	1 L 0.1 mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
	D．	向0.01 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（SO42-）＞c（Na+）═c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

17．已知：W、X、Y、Z四種短周期元素，W是原子半徑最小的元素，X元素基態原子的2P軌道上只有兩個電子，Y元素的基態原子L層只有2對成對電子，Z元素在第三周期元素中電負性最大．D元素的化合物D₃Y₄具有磁性．
（1）分子式為XY₂的空間構型為直線型；Z元素原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）某直線型分子由W、X兩種元素組成且原子個數比為1：1，該分子中含有3 個σ鍵，2個π鍵； 其中心原子的雜化類型為sp．
（3）若向由W、Y組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成．則該化合物屬于極性分子（填：“極性”或“非極性”）．
（4）①D的單質與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂ ；
②已知D（XY）₅常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷D（XY）₅晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．

16．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	把aL0.1mol/L 的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	B．	把0.1mol/L 的NaHCO3溶液與0.3mol/L 的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）
	C．	向1mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
	D．	常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

15．質量為 ag 的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲質量增加的是（　　）

A．

石灰水

B．

CO

C．

鹽酸

D．

C2H5OH

14．下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（　　）

	A．	乙酸和乙醇		B．	花生油和Na2CO3溶液
	C．	酒精和水		D．	溴和苯

13．已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四周期，其中只有D、E是金屬元素且D是地殼中含量最多的金屬元素，E的單質是日常生活中用途最廣泛的金屬．A、B的原子核外電子數和與C原子的核外電子數相等且A、B、C能形成離子化合物．G是B是同周期相鄰元素且G原子基態時未成對電子數與其周期序數相等，B與H位于同一主族，D、H、F位于同一周期且原子序數依次增大，F原子的最外電子層上的p電子數是s電子數的兩倍．請用化學用語回答以下問題：
（1）E的基態電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．金屬E形成的晶體，堆積模型是體心立方堆積方式，則配位數為：8．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞P＞Al．
（3）A、C、G可形成一種相對分子質量為72的一元羧酸分子，該分子中存在的σ鍵和π鍵的數目之比為4：1；
（4）由C、F形成的酸根離子FC₃^2-的VSEPR模型名稱是：正四面體，該離子中，F原子的雜化軌道類型：sp³；由A、C、F與鈉四種元素按原子個數比為1：3：1：1組成的一種化合物，其水溶液呈酸性的原因是HSO₃^-電離程度大于水解程度，向該溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液時發生反應的離子方程式為H⁺+5HSO₃^-+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．