Question

16．下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 把aL0.1mol/L 的CH₃COOH溶液與bL0.1mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． 把0.1mol/L 的NaHCO₃溶液與0.3mol/L 的Ba（OH）₂溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
• C． 向1mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，由于CH₃COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
• D． 常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

分析 A、根據電荷守恒分析解答；
B、把0.1mol/L的NaHCO₃溶液與0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，二者發生反應NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶質是NaOH和Ba（OH）₂，二者的物質的量濃度分別為0.05mol/L、0.1mol/L，再結合物料守恒判斷；
C、加入少量CH₃COONa固體，醋酸根離子濃度變大，抑制醋酸的電離；
D、因為酸或堿的溶液中，水的電離受抑制，pH=3的CH₃COOH溶液中醋酸電離出氫離子濃度是10^-3mol/L，所以水電離出氫氧根離子濃度是10^-11mol/L，而pH=11的NaOH溶液中水電離出氫離子濃度是10^-11mol/L．

解答 解：A、根據電荷守恒，可知：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B、把0.1mol/L的NaHCO₃溶液與0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，二者發生反應NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶質是NaOH和Ba（OH）₂，二者的物質的量濃度分別為0.05mol/L、0.1mol/L，根據物料守恒得，混合溶液中離子濃度大小順序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺），故B正確；
C、加入少量CH₃COONa固體，醋酸根離子濃度變大，抑制醋酸的電離，而不醋酸鈉的水解，故C錯誤；
D、因為酸或堿的溶液中，水的電離受抑制，pH=3的CH₃COOH溶液中醋酸電離出氫離子濃度是10^-3mol/L，所以水電離出氫氧根離子濃度是10^-11mol/L，而pH=11的NaOH溶液中水電離出氫離子濃度是10^-11mol/L，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質的電離、鹽類水解等知識點，根據弱電解質電離程度、鹽類水解特點等知識點確定溶液中離子濃度大小．