Question

8．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．

（1）分別寫出B、C裝置中鐵片表面發生的電極反應：
B：Fe-2e^-=Fe²⁺
C：2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C
（3）科學工作者為心臟病人設計的心臟起搏器的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內液體中含有一定濃度的溶解氧、H⁺和Zn²⁺進行工作．該電池的正極反應：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

Answer 1

分析 （1）金屬鐵和硫酸能發生置換反應，Sn、Fe、硫酸構成的原電池中，金屬鐵較活潑，做負極，Zn、Fe、硫酸構成的原電池中，金屬鋅較活潑，做負極；
（2）電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護；
（3）氧氣在正極發生還原反應，電極反應式為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

解答 解：（1）A中是金屬鐵和硫酸能發生置換反應，原理方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B中Sn、Fe、硫酸構成的原電池，金屬鐵較活潑，做負極，電極反應為：Fe-2e^-=Fe²⁺，C中，Zn、Fe、硫酸構成的原電池，金屬鋅較活潑，做負極，金屬鐵作正極，該極發生的電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）A發生化學腐蝕，B發生電化學腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C，故答案為：B＞A＞C；
（3）氧氣在正極發生還原反應，電極反應式為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故答案為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

點評 本題考查原電池的概念和工作原理知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．