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14．下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（　　）

	A．	乙酸和乙醇		B．	花生油和Na₂CO₃溶液
	C．	酒精和水		D．	溴和苯

分析分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，分析選項中物質的溶解性解答．

解答解：A．乙醇與乙酸相互溶解，不能用分液法分離，故A不選；
B．花生油和Na₂CO₃溶液二者相互不溶解，分層，可以用分液法分離，故B選；
C．酒精和水相互溶解，不能用分液法分離，故C不選；
D．溴和苯相互溶解，不能用分液法分離，故D不選；
故選：B．

點評本題考查了物質分離方法中的分液法，熟記物質的溶解性是解題的關鍵所在，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．
回答下列問題：
（1）元素a的電子排布式為1s²2s²2p²；元素c的原子結構示意圖為

（2）由這些元素中形成的雙原子化合物分子的名稱為一氧化碳．
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是CO₂、CS₂
（4）這些元素的單質或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是NaCl，金屬晶體的是Na，分子晶體的是S；（每空填一種）
（5）元素c和e形成的一種化合物的水溶液可用于工業上制e得單質，該反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．

現有A、B、C、D、E、F六種物質或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結構或結構單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．單質A的同素異形體能與B物質發生置換反應．C、D、E、F含有相等的電子數，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構成的物質常溫下呈液態．
（1）寫出單質A的同素異形體與B物質發生置換反應的化學方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑；與A同主族的第四周期元素基態原子的外圍電子排布式為4s²4p²．
（2）上述六種物質或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序N＞O＞C（用元素符號回答）
（3）上述六種物質或粒子中互為等電子體的是CH₄、NH₄⁺（寫出化學式）
（4）F分子的中心原子雜化類型是sp³，E易溶于F，其原因是NH₃和H₂O為極性分子，相似相溶原理，且NH₃和H₂O分子之間能形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化合物F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是羰基和醛基，
由B生成C的化學反應類型是加成反應或還原反應．
（2）寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：

．
（3）寫出化合物B的結構簡式：

．
（4）某化合物是D的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環境的氫．寫出該化
合物的結構簡式：

（任寫一種）．
（5）請根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚（

）和CH₂=CH₂為原料制備
有機物

的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了測定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物m g中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩位同學分別設計了如下的實驗方案：
（1）甲同學的方案是：將樣品溶解，加入過量1mol•L^-1氯化鋇溶液，過濾洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體n g．則混合物中碳酸鈉的質量分數為$\frac{106n}{197m}$；能否用過量的1mol•L^-1氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液來測定碳酸鈉的質量分數否（填“能”或“否”），理由氯化鈣溶液過量，則生成的沉淀中含有Ca（OH）₂，使測定不準確．
（2）乙同學的方案是：將樣品溶解后，加入稍過量的氯化鋇溶液，再滴入2-3滴酚酞試液，用標準鹽酸滴定．乙同學在滴定過程中所需要的主要玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，滴定終點時的現象是溶液由紅色變為無色，加入過量氯化鋇溶液的目的是將碳酸鈉完全沉淀，防止滴定過程中CO₃^2-和鹽酸反應；判斷氯化鋇過量的方法是在上層清夜中滴加氯化鋇溶液，若無渾濁出現，則氯化鋇溶液過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫酸銅是一種重要的化工原料，工業上常以硫酸為原料來制備硫酸銅．
（1）工業上生產硫酸的過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源．
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，可在高溫下利用CO使弱磁性Fe₂O₃轉化為強磁性Fe₃O₄．寫出該反應的化學方程式：3Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂；實驗發現，CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是CO太多導致Fe₃O₄還原為鐵，CO太少，Fe₂O₃轉化成Fe₃O₄的轉化率不高．
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO₂與CaCl₂等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物．反應生成的各金屬氯化物以氣態形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液．寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式：CaCl₂+SiO₂+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaSiO₃+2HCl．
（2）測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗步驟如下，請補充完整．
步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重；
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
步驟5：將步驟4中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后，稱重，重復本操作，直至兩次稱量質量差不超過0.1g；
步驟6：根據實驗數據計算硫酸銅晶體試樣中結晶中的質量分數．
（3）已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物．現取25.0gCuSO₄•5H₂O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1h，實驗測得固體殘留率（剩余固體的質量/原始固體質量）與溫度的關系如圖所示：
在110℃時所得固體的成分為CuSO₄•3H₂O；升溫至1200℃并恒溫1h，反應所得氣態產物除去水后，物質的量的取值范圍是0.125mol＜n（氣體）＜0.175mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．3-苯基-2-丙烯酸苯甲酯（

）俗稱為肉桂酸芐酯，主要用在配制人造龍涎香，在東方型香精中作為定香劑，也用作皂用、化妝用及食用果實香精的調香原料．以下是我校化學興趣小組設計的由芳香烴A為起始原料制備肉桂酸芐酯的合成路線：

已知以下信息：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，另脫水形成羰基；
②芳香醛與乙酸酐[（CH₃CO）₂O]能發生如下反應：

回答下列問題：
（1）由A生成B的反應類型是取代反應，E的俗名是肉桂酸；
（2）C的核磁共振氫譜中有4個吸收峰；
（3）D的結構簡式是

；
（4）A到G中存在順反異構體的是E、F（填字母編號）；
（5）由B和F生成C的化學方程式為

$\stackrel{（C_{2}H_{5}）_{3}N/NaI/△}{→}$

+NaCl；
（6）E的同分異構體中，既能發生銀鏡反應，又能與FeCl₃溶液發生顯色反應的共有16種，其中苯環上的一取代物只有兩種可能結構的是

（寫結構簡式，若有多種可能，只寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗現象和對應的結論描述都正確的是（　　）

	A．	往某固體中滴加稀鹽酸有氣泡產生--該固體一定是碳酸鹽
	B．	往某溶液中滴加氯化鋇溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀--該溶液一定含有硫酸根離子
	C．	生石灰塊投入水中，水會沸騰--生石灰變成熟石灰的過程是放熱反應
	D．	往品紅溶液中通入某種氣體，使品紅褪色--該氣體一定是二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．短周期主要元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數依次增大，已知A元素的某種原子不存在中子，B元素的最外層電子數是其內層電子數的2倍；D元素的某種單質是空氣的主要成分之一，可與A形成A₂D型化合物，E元素的原子是短周期所有元素中原子半徑最大的元素，F的氧化物既能與強酸反應又能和強堿溶液反應，G元素可與A元素形成1：1的氣態共價化合物AG，試回答下列問題：
（1）寫出B元素和D元素形成的化合物BD₂的結構式O=C=O；
（2）下列關于化合物甲（B₂A₄）和乙（B₆A₆）的敘述中正確的是ac；
a．化合物甲在一定條件下可以與G的單質發生加成反應
b．化合物甲和乙都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．等質量的化合物甲和乙在足量的氧氣中完全燃燒，前者消耗的氧氣多
d．化合物乙和溴水可以發生取代反應
（3）試寫出化合物B₂A₅DA在金屬銅存在的條件下與D₂反應的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）F的單質與A、D、E形成離子化合物反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）化合物BA₃DA與D₂的單質、氫氧化鉀溶液可形成燃料電池，試寫出負極反應的電極反應式CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，正極附近溶液pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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