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4.原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b和d的A2B型氫化物均為V形分子,c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子.
回答下列問題:
(1)元素a的電子排布式為1s22s22p2;元素c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)由這些元素中形成的雙原子化合物分子的名稱為一氧化碳.
(3)由這些元素形成的三原子分子中,分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2、CS2
(4)這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中,其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石,離子晶體的是NaCl,金屬晶體的是Na,分子晶體的是S;(每空填一種)
(5)元素c和e形成的一種化合物的水溶液可用于工業(yè)上制e得單質(zhì),該反應(yīng)的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.

分析 原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍,則a有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故a為碳元素;
b和d的A2B型氫化物均為V形分子,B采取sp3雜化,分子中B原子有2對孤對電子,則B原子最外層電子數(shù)為6,處于ⅥA族,故b為氧元素,d為硫元素;
c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子,c處于ⅠA族、e處于ⅧA族,結(jié)合原子序數(shù)可知,c為鈉元素,e為Cl元素.

解答 解:原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍,則a有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故a為碳元素;
b和d的A2B型氫化物均為V形分子,B采取sp3雜化,分子中B原子有2對孤對電子,則B原子最外層電子數(shù)為6,處于ⅥA族,故b為氧元素,d為硫元素;
c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子,c處于ⅠA族、e處于ⅧA族,結(jié)合原子序數(shù)可知,c為鈉元素,e為Cl元素.
(1)a為碳元素,核外電子排布式為1s22s22p2,c為鈉元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為
故答案為:1s22s22p2
(2)由上述元素組成的雙原子化合物分子為CO,故答案為:一氧化碳;
(3)由上述元素組成的三原子分子中,分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2、CS2,故答案為:CO2、CS2
(4)這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中,其晶體類型屬于原子晶體的是:金剛石,屬于離子晶體的是:NaCl,屬于金屬晶體的是Na,屬于分子晶體的是S或CO等,
故答案為:金剛石;NaCl;Na;S;
(5)工業(yè)上電解氯化鈉溶液制備氯氣,反應(yīng)方程式為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,
故答案為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)、晶體類型等,難度較小,注意對基礎(chǔ)知識的掌握.

練習冊系列答案
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12.下列化學術(shù)語或表示方法錯誤的是(  )
A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O
C.醋酸的分子式:CH3COOHD.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2

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13.根據(jù)元素周期表和周期律分析下面推斷錯誤的是(  )
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10.下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng),屬于同一類型的是(  )
①由乙烯制取乙烷,由乙烷制溴乙烷;
②乙烯使溴水褪色,乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色;
③由乙烯制聚乙烯,由乙炔制聚乙炔;
④由乙烯制取氯乙烷,由乙炔制取氯乙烯.
A.只有②③B.只有③④C.只有①③D.只有①④

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17.含0.4mol Al3+的Al2(SO43的物質(zhì)的量為0.2mol.

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9.下列有關(guān)敘述:①非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)M;②M原子比N原子容易得到電子;③Na-的還原性強于Mb-;④單質(zhì)熔點M>N.能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是(  )
A.①②B.②③C.②③④D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,A的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中半徑最小的.請回答下列問題:
(1)描述D在元素周期表中的位置:第二周期ⅥA族.
(2)在A、B、C、E四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4(寫化學式,下同),非金屬最簡單氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是CH4
(3)寫出滿足下列條件分子的結(jié)構(gòu)式
①所有原子最外層是8個電子;②C和E組成的化合物
(4)F與D同主族且相鄰,D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因是氧的非金屬性比硫強.用高能射線照射液態(tài)水時,一個水分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子,試寫出陽離子的電子式:.該陽離子中存在的化學鍵有共價鍵,寫出該陽離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+

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13.X、Y、Z、W、R五種短周期主族元素周期表中的位置如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(  )
 XY 
Z WR
A.原子半徑的大小順序:Z>X>Y
B.W、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Y
C.Z單質(zhì)一定是金屬鋁
D.W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>R

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14.下列各組混合物中,可以用分液漏斗分離的是(  )
A.乙酸和乙醇B.花生油和Na2CO3溶液
C.酒精和水D.溴和苯

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同步練習冊答案
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