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12．下列化學術語或表示方法錯誤的是（　　）

	A．	S^2-的結構示意圖：		B．	CO₂的結構式：O=C=O
	C．	醋酸的分子式：CH₃COOH		D．	乙烯的結構簡式：CH₂=CH₂

分析 A．硫離子質子數為16，核外電子數為18，有3個電子層，最外層電子數為8；
B．二氧化碳為直線型結構，分子中存在兩個碳氧雙鍵；
C．醋酸分子式由碳、氫、氧三種元素組成，分子式為C₂H₄O₂；
D．乙烯的分子式為C₂H₄，含有1個C=C鍵．

解答解：A．硫離子質子數為16，核外電子數為18，有3個電子層，最外層電子數為8，硫離子結構示意圖為，故A正確；
B．二氧化碳為直線型結構，二氧化碳的結構式為：O=C=O，故B正確；
C．CH₃COOH為醋酸的結構簡式，醋酸的分子式為C₂H₄O₂，故C錯誤；
D．乙烯的分子式為C₂H₄，含有1個C=C鍵，乙烯的結構簡式為CH₂=CH₂，故D正確；
故選C．

點評本題考查常用化學用語，題目難度不大，注意掌握結構示意圖、結構式、分子式、結構簡式等化學用語的書寫原則，試題培養了學生規范答題的能力．

練習冊系列答案

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2．用Pt電極電解含0.2mol CuSO₄溶液一段時間后，陽極上生成4.48L氣體（標準狀況），為了恢復到電解前的狀態，應加入（　　）

A．

CuO 16.0g

B．

Cu（OH）₂ 19.6g

C．

Cu 12.8g

D．

CuCO₃ 24.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素B的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，元素A的價電子數比B少2，元素D與A同主族，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品：下列說法正確的是（　　）

	A．	C和E的單質可通過電解飽和的CE水溶液獲得
	B．	原子半徑：C＞D＞A＞B
	C．	A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
	D．	C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有如圖A～F六種儀器：

①實驗室配制一定物質的量濃度的鹽酸，需用質量分數為37%的濃鹽酸4.5mL．取用4.5mL鹽酸時，需要用到如圖儀器中的F和B（填編號）
②下列實驗操作中用到儀器E的是a（填編號）
a．分離水和CCl₄的混合物 b．分離水和酒精的混合物 c．分離水和泥砂的混合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

已知：①

；
②C物質苯環上一鹵代物只有兩種．

根據上述轉化關系，回答問題：
（1）寫出A物質的名稱乙烯，D物質的結構簡式

，

分子中最多有13原子處在同一平面．
（2）寫出反應②的類型取代反應，反應⑤的條件NaOH的醇溶液、加熱．
（3）寫出反應⑥的化學方程式：n

$\stackrel{一定條件下}{→}$

．
（4）寫出E和D反應的化學方程式：

$→_{△}^{濃硫酸}$H₂O+

．
（5）反應②還有可能生成一種C₁₆H₁₈的有機物，其苯環上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：

．
（6）分子中具有苯環、苯環上含有兩個取代基，且能與NaHCO₃溶液反應的E的同分異構體還有5種（不包含E）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10mg•L^-1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用NaOH溶液，要使完全轉化為沉淀，
加入試劑①的量應過量；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是過濾；
（3）試劑②可以選用鹽酸；
（4）無水MgCl₂在熔融狀態下通電會產生Mg和Cl₂，寫出該反應的化學方程式MgCl_{2（熔融）}$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
（5）假設海水中鎂元素全部存在于MgSO₄中，則海水中MgSO₄的含量為5.50 mg•L^-1，若某工廠每天生產1.00t鎂，則每天需要海水的體積為9.09×10⁸ L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各項中表達正確的是（　　）

	A．	Si的原子結構示意圖：
	B．	聚乙烯的結構簡式
	C．	原子核內有20個中子的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
	D．	HCl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．

回答下列問題（對應物質書寫相應化學式）：
（1）元素B的元素符號為N，它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）D的簡單離子的結構示意圖為

，它的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵有離子鍵、（極性）共價鍵，工業上冶煉D單質的化學方程式為2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（3）用電子式表示EF₂的形成過程

．
（4）由A₂、C₂構成堿性燃料電池，則該電池的負極反應方程式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，該電池工作過程中每通過2mol電子所需要的C₂體積為11.2L（標準狀況）．

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4．原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．
回答下列問題：
（1）元素a的電子排布式為1s²2s²2p²；元素c的原子結構示意圖為

（2）由這些元素中形成的雙原子化合物分子的名稱為一氧化碳．
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是CO₂、CS₂
（4）這些元素的單質或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是NaCl，金屬晶體的是Na，分子晶體的是S；（每空填一種）
（5）元素c和e形成的一種化合物的水溶液可用于工業上制e得單質，該反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

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