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12．如圖為一種原電池，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	甲中盛硫酸鋅溶液，乙中盛硫酸銅溶液，鋅為陰極
	B．	乙中盛硫酸銅溶液，銅離子在銅電極上被氧化
	C．	電池工作時，鹽橋中的陽離子移向甲，陰離子移向乙，溶液仍保持電中性
	D．	取出鹽橋，電流表指針即回到零點

11．已知：
以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機中間體E（轉化過程中的反應條件及部分產物已略去）．

其中，A、B、C、D分別代表一種有機物；B的化學式為C₄H₁₀O₂，分子中無甲基．請回答下列問題：
（1）E的分子式C₈H₈O₂，A中所含官能團的名稱碳碳三鍵和羥基．
（2）B到C的化學反應類型氧化反應，B物質的名稱為1，4-丁二醇．
（3）寫出生成A的化學反應方程式HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH₂C≡CCH₂OH（有機物用結構簡式表示）．
（4）與B具有相同官能團的同分異構體還有5 種（極不穩定，會自動脫水），其中核磁共振氫譜中只出現三組峰的是CH₃CH（OH）CH（OH）CH₃（寫出結構簡式）．
（5）含有苯環，且與E互為同分異構體的酯有6種，其中既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應，且苯環上一硝基取代產物只有2種的是（寫出結構簡式）．

10．甲醇（CH₃OH）作為新型汽車動力燃料，如圖1是甲醇在工業上的制備和生活中的應用．
請填空：
（1）在壓強為0.1MPa條件下，反應室2（容積為VL）中a mol CO與2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示，則：
①一定條件下的密閉容器中，該反應到達平衡，要提高CO的轉化率可以采取的措施是DE（填字母代號）
A．高溫高壓  B．加入催化劑  C．增加CO的濃度   D．增大氫氣的濃度 E分離出甲醇
②在壓強P₁、100℃時，CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）反應的平衡常數為K=$\frac{{a}^{2}}{{V}^{2}}$（用含a、V的代數式表示）
③將一定量的NO₂與SO₂置于絕熱恒容密閉容器中發生NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）上述反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖3所示．由圖可知下列說法正確的是C（填字母）．
A．反應在c點達到平衡狀態
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．△t₁=△t₂時，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）據報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H₂和O₂為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖4所示：請寫出甲電極的電極反應式：2H⁺+O₂+2e^-=H₂O₂．
（3）若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態水釋放出了1451.52kJ的能量，則等質量的甲醇燃料電池利理論上可提供12mol電子的電量．（已知甲醇的燃燒熱為725.76kJ/mol）
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH （l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O （g）△H₁=-1 275.6kJ•mol^-1
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O （g）=H₂O （l）△H₃=-44.0kJ•mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．

9．為了測定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物m g中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩位同學分別設計了如下的實驗方案：
（1）甲同學的方案是：將樣品溶解，加入過量1mol•L^-1氯化鋇溶液，過濾洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體n g．則混合物中碳酸鈉的質量分數為$\frac{106n}{197m}$；能否用過量的1mol•L^-1氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液來測定碳酸鈉的質量分數否（填“能”或“否”），理由氯化鈣溶液過量，則生成的沉淀中含有Ca（OH）₂，使測定不準確．
（2）乙同學的方案是：將樣品溶解后，加入稍過量的氯化鋇溶液，再滴入2-3滴酚酞試液，用標準鹽酸滴定．乙同學在滴定過程中所需要的主要玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，滴定終點時的現象是溶液由紅色變為無色，加入過量氯化鋇溶液的目的是將碳酸鈉完全沉淀，防止滴定過程中CO₃^2-和鹽酸反應；判斷氯化鋇過量的方法是在上層清夜中滴加氯化鋇溶液，若無渾濁出現，則氯化鋇溶液過量．

8．已知KMnO₄與KNO₂溶液反應的離子方程式為（未配平）：MnO₄^-+NO₂^-+□-Mn²⁺+NO₃^-+H₂O．下列說法正確的是（　�。�

	A．	MnO4-發生了氧化反應
	B．	氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3
	C．	方程式“□”中的應填入OH-
	D．	氧化產物與還原產物物質的量之比是5：2

7．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的L層中有一個空軌道，Y是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Z原子核外的M層電子數是K層的兩倍，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Z的元素符號依次為C、Si；
（2）XY與ZY₂晶體類型分別是分子晶體和原子晶體，固體時二者硬度較大的是SiO₂（寫化學式）；
（3）XY₂分子的中心原子的雜化方式是sp，空間構型為直線形，Z和E兩元素所形成化合物分子的空間構型為正四面體；
（4）Q的元素符號是Ca，它屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；
（5）Q和E形成的化合物的電子式是；Y和E兩元素中第一電離能較大的是（填元素符號）F；X、Y、Q三元素可以形成一種化合物，它與稀鹽酸反應的離子方程式是：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

6．實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸加熱來制取氯氣，試寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目：
；在此反應中，氧化劑是MnO₂（填化學式，下同），氧化產物是Cl₂，其中氧化性較強的是MnO₂，鹽酸在此反應中的作用是酸、還原劑；要制取標準狀況下的氯氣2.24升，理論上至少需要10mol/L的濃鹽酸的體積為40ml．
將2.24升標準狀況下的氯氣通入足量的NaOH溶液，其反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1，這些氯氣在反應過程中共轉移電子數目為0.1N_A．
將等物質的量的Cl₂和SO₂混合通入品紅溶液中，現象是不褪色，發生反應的離子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

5．A、B、C均為短周期元素，可形成A₂C和BC₂兩種化合物．A、B、C的原子序數依次遞增，A原子的K層的電子數目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數比次外層電子數少2個．已知D是第三周期半徑最大的原子．E是第三周期半徑最小的原子（除去稀有氣體）
（1）它們的元素符號分別為：AH；BC；CS；
（2）BC₂是由極性鍵鍵組成的非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在BC₂中中心原子采取sp 雜化方式．
（4）A₂C分子立體構型是V形．
（5）D與E構成的化合物中D 與E的配位數分別為6和6．該物質的熔點比MgO的熔點低．

4．芳香烴A的相對分子質量為118，以A為原料合成某香料中間體G的路線如下：

（1）A的分子式為C₉H₁₀，C中官能團的名稱是羥基．
（2）E→F為消去反應，該反應的反應條件為濃硫酸、加熱，I的結構簡式為．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：①E→H；②F→G．
（4）E有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式：．
①分子內含有苯環，核磁共振氫譜有4個吸收峰；
②既能與NaHCO₃溶液反應產生氣體，又能與FeCl₃溶液發生顯色反應．

3．化合物K_aFe_b（C₂O₄）_c•dH₂O（其中鐵為正三價）是重要的光化學試劑．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取該樣品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入過量的NaOH溶液，將沉淀過濾，洗滌，高溫灼燒至質量不再改變，稱量其固體的質量為0.08g．
步驟b：另取出25mL溶液，加入適量稀H₂SO₄溶液，用0.050mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO₄溶液24.00mL．
已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂+8H₂O
（1）草酸（H₂C₂O₄）為二元弱酸，其一級電離的方程式為H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺．草酸的Ka₁約為Ka₂的1000倍，可能的原因是HC₂O₄^-形成分子內氫鍵．
（2）滴定終點觀察到的現象為最后1滴KMnO₄溶液滴入后，溶液變為淺紅色，且半分鐘內不變色．
（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）．