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12．如圖為一種原電池，下列有關說法正確的是（　　）
A．甲中盛硫酸鋅溶液，乙中盛硫酸銅溶液，鋅為陰極
B．乙中盛硫酸銅溶液，銅離子在銅電極上被氧化
C．電池工作時，鹽橋中的陽離子移向甲，陰離子移向乙，溶液仍保持電中性
D．取出鹽橋，電流表指針即回到零點

分析 圖為銅鋅原電池，鋅為負極，銅為正極，則甲中盛硫酸鋅溶液，乙中盛硫酸銅溶液，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．

解答 解：A．鋅為原電池的負極，陰極為電解池的電極，故A錯誤；
B．銅離子在銅電極上被還原生成銅，故B錯誤；
C．鋅為負極，銅為正極，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C錯誤；
D．取出鹽橋，電路斷開，電流表指針即回到零點，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重雙基的考查，注意把握原電池原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．合成某藥物的流程“片段”如下：

已知：
$→_{水浴加熱}^{濃H_{2}SO_{4}/濃HNO_{3}}$
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（弱堿性，易被氧化）
請回答下列問題：
（1）A的名稱是甲苯．
（2）反應②的化學方程式．
（3）B的結構簡式為．
（4）X是水解產物的同分異構體，且遇氯化鐵溶液發生顯色反應，X有3種結構．
（5）某同學補充A到B的流程如下：

①A→T，如果條件控制不好，可能生成副產物，寫出一種副產物的結構簡式．
②若步驟Ⅱ和Ⅲ互換，后果可能是氨基被氧化，產品含雜質多，產率低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Cu（NO3）2是重要的化工原料．回答下列工業生產和化學實驗中的幾個問題．
（1）實驗室欲制備0.5molCu （NO3）2晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：
甲：Cu $\stackrel{稀HN{O}_{3}}{→}$ Cu（NO3）2         
乙：Cu $\stackrel{{O}_{2}}{→}$ CuO $\stackrel{稀HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2
①從綠色化學的角度分析，乙同學的方案更合理，理由是a制取等量的硝酸銅所用硝酸的量少，減少對環境的污染；
②乙同學實驗時通入O2的速率不宜過快，為便于觀察和控制產生O2的速率，宜選擇如圖1中B裝置（填字母序號）．
（2）利用銅片、鐵片、石墨、400mL  2mol/L的硝酸銅溶液、導線和電流表，設計一個原電池
①負極材料Fe 電極反應方程式為Fe-2e-=Fe2+；
②正極材料石墨 電極反應方程式為Cu2++2e-=Cu
③硝酸銅濃度變為原來一半時，電路中轉移的電子數為0.8NA．
（3）有如圖2裝置，當電路中通過2mol電子時，Cu電極質量變化為C．
A．增重64g   B．減重64g    C．可能增重64g，也可能減重64g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列依據相關實驗得出的結論正確的是（　　）
A．向濃度均為0.1 mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產生黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B．在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
C．用激光筆分別照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能產生光亮“通路”的是蛋清溶液
D．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，該溶液一定是鉀鹽溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的L層中有一個空軌道，Y是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Z原子核外的M層電子數是K層的兩倍，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Z的元素符號依次為C、Si；
（2）XY與ZY2晶體類型分別是分子晶體和原子晶體，固體時二者硬度較大的是SiO2（寫化學式）；
（3）XY2分子的中心原子的雜化方式是sp，空間構型為直線形，Z和E兩元素所形成化合物分子的空間構型為正四面體；
（4）Q的元素符號是Ca，它屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；
（5）Q和E形成的化合物的電子式是；Y和E兩元素中第一電離能較大的是（填元素符號）F；X、Y、Q三元素可以形成一種化合物，它與稀鹽酸反應的離子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：W、X、Y、Z四種短周期元素，W是原子半徑最小的元素，X元素基態原子的2P軌道上只有兩個電子，Y元素的基態原子L層只有2對成對電子，Z元素在第三周期元素中電負性最大．D元素的化合物D3Y4具有磁性．
（1）分子式為XY2的空間構型為直線型；Z元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（2）某直線型分子由W、X兩種元素組成且原子個數比為1：1，該分子中含有3 個σ鍵，2個π鍵； 其中心原子的雜化類型為sp．
（3）若向由W、Y組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成．則該化合物屬于極性分子（填：“極性”或“非極性”）．
（4）①D的單質與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2 ；
②已知D（XY）5常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷D（XY）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．發射嫦娥三號的長征三號是三級捆綁式液體運載火箭，其巨大的推力來源于下列反應：C2H8N2（偏二甲肼，）+N2O4→N2↑+CO2↑+H2O（未配平）．下列說法錯誤的是（　　）
A．C2H8N2分子中既含有極性鍵，也含有非極性鍵
B．火箭發射前要低溫加注液態氧化劑N2O4，N2O4泄漏后可產生紅棕色氣體
C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：3
D．該反應每消耗1mo N2O4時轉移8 mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作或方法中，合理的是（　　）
A．用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗K+的存在
B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH
C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的NaOH溶液沖洗
D．試管可用酒精燈直接加熱，也可用水浴加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．奎尼酸是制備艾滋病新藥二咖啡酰奎尼酸的原料，其結構簡式如圖，下列有關說法中正確的是（　　）
A．1mol奎尼酸與足量鈉反應生成56L氫氣
B．奎尼酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．與乙醇、乙酸均能發生取代反應
D．不能用碳酸氫鈉溶液鑒別奎尼酸和苯

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