Question

3．Cu（NO₃）₂是重要的化工原料．回答下列工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲制備0.5molCu （NO₃）₂晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：Cu $\stackrel{稀HN{O}_{3}}{→}$ Cu（NO₃）₂         
乙：Cu $\stackrel{{O}_{2}}{→}$ CuO $\stackrel{稀HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
①?gòu)木G色化學(xué)的角度分析，乙同學(xué)的方案更合理，理由是a制取等量的硝酸銅所用硝酸的量少，減少對(duì)環(huán)境的污染；
②乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O₂的速率不宜過(guò)快，為便于觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率，宜選擇如圖1中B裝置（填字母序號(hào)）．
（2）利用銅片、鐵片、石墨、400mL  2mol/L的硝酸銅溶液、導(dǎo)線和電流表，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池
①負(fù)極材料Fe 電極反應(yīng)方程式為Fe-2e^-=Fe²⁺；
②正極材料石墨 電極反應(yīng)方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu
③硝酸銅濃度變?yōu)樵瓉?lái)一半時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8N_A．
（3）有如圖2裝置，當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，Cu電極質(zhì)量變化為C．
A．增重64g   B．減重64g    C．可能增重64g，也可能減重64g．

Answer 1

分析 （1）①評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案要從反應(yīng)的可操作性，生成物的性質(zhì)，環(huán)保節(jié)能等方面分析．由于硝酸與銅直接反應(yīng)時(shí)會(huì)生成有毒的氮氧化物，第一個(gè)方案環(huán)保并且使用的硫酸量較小進(jìn)行分析；
②實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O₂的速率不宜過(guò)大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率，分析裝置可知，利用分液漏斗控制加入過(guò)氧化氫的量能達(dá)到要求；
（2）該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Fe作負(fù)極、不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如銅片或石墨，硝酸銅為電解質(zhì)；工作時(shí)，正極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
根據(jù)1mol轉(zhuǎn)移2mol的電子，來(lái)分析求解；
（3）銅是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，銅如果是正極，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu．

解答 解：（1）①甲方案中放出的有毒氣體氮氧化物會(huì)造成對(duì)空氣的污染，因此，從保護(hù)環(huán)境的角度來(lái)看，甲方案不合理；乙方案銅和氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和水，因此反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有污染物，且原料的利用率高；
故答案為：乙；理由：a制取等量的硝酸銅所用硝酸的量少，減少對(duì)環(huán)境的污染；
②實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O₂的速率不宜過(guò)大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率，分析裝置可知，利用分液漏斗控制加入過(guò)氧化氫的量能達(dá)到要求，裝置B中生成的氧氣通過(guò)濃硫酸可以干燥氧氣，同時(shí)觀察氣體氣泡冒出的速率控制生成氧氣的速率，所以選擇B裝置；
故答案為：B；
（2）該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Fe作負(fù)極、不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如銅或石墨，硝酸銅為電解質(zhì)；工作時(shí)，正極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺；
Fe作負(fù)極、石墨作正極，硝酸銅為電解質(zhì)，裝置圖為；硝酸銅濃度變?yōu)樵瓉?lái)一半時(shí)，則參加反應(yīng)的銅離子的物質(zhì)的量為：0.4L×2mol/L×$\frac{1}{2}$
=0.4mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.8N_A，故答案為：①負(fù)極：Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺；②正極：石墨；Cu²⁺+2e^-=Cu；③0.8N_A；
（3）銅是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，銅如果是正極，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，所以當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，Cu電極質(zhì)量變化可能增重64g，也可能減重64g，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)成分探究實(shí)驗(yàn)和電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)比較多，分析一個(gè)反應(yīng)的可行性要從多方面分析，如從反應(yīng)的可行性，環(huán)保安全，操作簡(jiǎn)便，經(jīng)濟(jì)節(jié)能方面考慮，本題難度較大．