Question

18．根據原子結構及元素周期規律的知識，下列推斷正確的是（　　）

• A． 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
• B． 核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
• C． Cl?、S²?、Ca²⁺、K⁺半徑逐漸減小
• D． 同周期主族非金屬元素隨原子序數遞增，原子得電子能力增強

Answer 1

分析 A．元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
B．核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar原子與S^2-離子；
C．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小；
D．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，得電子能力增強．

解答 解：A．同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO₄為強酸，故A錯誤；
B．核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar原子化學性質穩定，而S^2-離子具有強還原性，故B錯誤；
C．S^2-、Cl^-、Ca²⁺、K⁺電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故C錯誤；
D．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，得電子能力增強，故D正確，
故選D．

點評 本題考查同主族元素性質遞變規律、微粒半徑比較、原子結構與性質關系等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．