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3．過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）可用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供氧等．實驗室可用工業碳酸鈣（含MgCO₃、FeCO₃雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純凈的碳酸鈣制取過氧化鈣晶體，其主要流程如圖1：

回答下列問題：
（1）寫出反應①發生氧化還原反應的離子方程式3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+3CO₂↑+5H₂O．操作I用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）反應②生成CaO₂•8H₂O的化學反應方程式為CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O+2NH₄Cl；反應②冰水控制溫度在0℃左右的主要原因是防止H₂O₂分解，提高其利用率或降低CaO₂•8H₂O溶解度，提高產率；
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟如下：
第一步：準確稱取ag產品放入錐形瓶中，再加入過量的b gKI晶體，加入適量蒸餾水溶解再滴入少量2mol．L^-1的H₂SO₄溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．m/g
第三步：逐滴加入濃度為c mol．L^-1的Na₂S₂O₃溶液發生反應，滴定達到終點時出現的現象是溶液由藍色變成無色，且30s內不出現藍色．
若滴定消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，樣品中CaO₂的質量分數為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．
（4）已知過氧化鈣加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．將過氧化鈣晶體（ CaO₂•8H₂O）在坩堝中加熱逐
漸升高溫度，測得樣品質量隨溫度的變化如圖2曲線所示，則350℃以上所得固體物質的化學式為CaO．

2．硫代硫酸鈉俗稱保險粉，又名“大蘇打”．可用于照相業作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實驗試劑．
Ⅰ．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某研究小組依據該反應探究外界條件對反應速率的影響，設計實驗如下：

實驗 編號	實驗溫度 /℃	Na2S2O3		H2SO4		蒸餾水體積 /mL
		體積/mL	濃度/mol•L-1	體積/mL	濃度/mol•L-1
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	5
③	25	5	0.2	10	0.2	5
④	50	5	0.1	10	0.1	5
⑤	50	10	0.2	5	0.2	5

下列有關說法正確的是AD
A．實驗①和②探究其他條件不變時Na₂S₂O₃濃度對相關反應速率的影響
B．實驗①和③溶液變渾濁的時間相同
C．其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗③和⑤
D．該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法
Ⅱ．實驗室用SO₂通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉．反應原理為：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
本實驗對Na₂S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業級的Na₂S提純．已知Na₂S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精．提純過程為：將已稱量好的工業級Na₂S放入圓底燒瓶中，加入一定質量的酒精和少量水．按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱．待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱．將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結晶，過濾．將所得固體洗滌、干燥，得到Na₂S•9H₂O晶體．

（1）在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結晶析出而損失、去除雜質；
（2）用圖2所示裝置制取Na₂S₂O₃，其中盛放Na₂SO₃固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO₂等尾氣，防止污染．
（3）保險粉樣品中Na₂S₂O₃•5H₂O的純度（質量分數）可通過氧化還原滴定法測定，相關反應方程式為2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．準確稱取W　g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑．用0.1000　mol•L?¹碘的標準溶液進行滴定．
請回答：
①到達滴定終點的標志滴入最后一滴碘的標準溶液，溶液變為藍色，且30s內不恢復原色；
②滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL，產品的純度為$\frac{0.362M}{W}$%（設Na₂S₂O₃•5H₂O相對分子質量為M）．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃•5H₂O的純度的測量結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

1．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
實驗原理2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
實驗內容及記錄

請回答：
（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是其他條件相同時，增大KMnO₄濃度反應速率增大．
（2）利用實驗1中數據計算，若用KMnO₄的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO₄）=1.5×10^-2mol/（L•min）．
（3）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn²⁺）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn²⁺）隨時間變化的趨勢應如圖2所示．該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究．

①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO₄為該反應的催化劑（或Mn²⁺對該反應有催化作用）．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	3 mol/L 稀硫酸	0.05 mol/L KMnO4溶液
4	3.0	2.0	2.0	3.0		t

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短．
（4）工業上可用電解K₂MnO₄濃溶液的方法制取KMnO₄，則電解時，陽極發生的電極反應為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-；總方程式為2K₂MnO₄+2H₂O═2KMnO₄+2KOH+H₂↑．

17．在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數為小于0.5N_A．

16．標況下，22.4LNO₂ 和N₂O₄的混合物含有分子數為多少？

15．填寫下面的表格，從這些數據中得出有用的結論：

粒子符號	相對分子（原子）質量	每個粒子的質量（g/個）	1mol物質含有的粒子數（個）	1mol物質質量（g）
C		1.993×10-23
Fe		9.302×10-23
H2SO4		1.628×10-22
H2O		2.990×10-23
Na+		3.821×10-23
OH-		2.824×10-23

結論：當質量以g為單位時，
①1mol任何原子的質量在數值上都等于相對原子質量；
②1mol任何分子的質量在數值上都等于這種分子的相對分子質量；
③1mol任何離子的質量在數值上都等于這種離子的相對原子質量．

14．寫出下列反應的離子方程式
（1）氯化鎂溶液與澄清石灰水：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）亞硫酸鈣與鹽酸：CaSO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+SO₂↑．

13．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中．
（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO•Fe₂O₃）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是8Al+3FeO•Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會產生H₂，產生H₂的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）工業上鋁土礦（Al₂O₃•H₂O）為原料生產鋁，主要包括下列過程：
i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；
ii．加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al（OH）₃固體；
iii．使Al（OH）₃脫水生成Al₂O₃；
iv．電解熔融Al₂O₃生成Al．
鋁土礦粉粹的目的是增大接觸面積，加快反應速率，試劑A的化學式是CO₂．
電解熔融Al₂O₃時，加入冰晶石，其作用是降低反應混合物熔點，節約能源．
（4）明礬化學式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，向明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液，當溶液中的SO₄^2-恰好沉淀時，鋁元素的存在形式是AlO₂^-．
（5）美國普度大學研究開發出一種利用鋁鎵（鎵：Ga）合金制取氫氣的新工藝（如圖所示）．
i．寫出常溫下鋁鎵合金產生氫氣的化學方程式2AlGa+3H₂O=Al₂O₃+2Ga+3H₂↑．
ii．下列有關該工藝的說正確的是BCD．
A．該過程中，能量的轉化形式只有兩種
B．鋁鎵合金可以循環使用
C．鋁鎵合金的熔點比金屬鋁低
D．該工藝可利用太陽能分解水．

12．下列物質分類正確的是（　　）

	A．	FeO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物		B．	稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
	C．	燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質		D．	鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

11．YBa₂Cu₈O₂（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導材料，下列關于${\;}_{39}^{59}Y$的說法不正確的是（　　）

	A．	屬于金屬元素
	B．	質子數與中子數之差為50
	C．	原子的核外電子數是39
	D．	${\;}_{39}^{49}$Y和${\;}_{39}^{50}$Y是兩種不同的核素