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10．已知某有機物的相對分子質量為58
（1）若該有機物只由碳氫組成，則其可能結構簡式為CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₃．
（2）若其是含氧衍生物，且分子中只有一個-CH₃，則其可能結構簡式為CH₃CH₂CHO或CH₃COCH₃．

9．（1）取a molA和b mol B置于V L密閉容器內，發生反應a A（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），1min 后測得容器內A 的濃度減少x mol/L，這時B的濃度為$\frac{b}{V}-\frac{bx}{a}$mol/L，D的濃度為$\frac{dx}{a}$molmol/L，這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為xmol/（L•min）．
（2）硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解時產物為N₂、CO₂、O₂和液態水，它的分解反應的化學方程式是4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O．已知20℃時，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154KJ，則每生成1mol液態水伴隨放出的熱量為324.2KJ．

8．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol/LH₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入6mol/LNaOH溶液中，如圖：

（1）寫出甲池中正極的電極反應式：Mg-2e^-=Mg²⁺，負極的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，乙池中總反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑．
（3）如果甲和乙同學均認為，“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強．
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論：AD
A、利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B、鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C、該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
D、該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．
（5）丙同學依據甲、乙同學的思路，設計如下實驗：將鋁片和銅片用導線相連．一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池．
①在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片  B．銅片、鋁片   C．鋁片、鋁片  D．銅片、銅片
②寫出插入濃硝酸中形成原電池的總反應化學方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

7．對于以aA（g）+bB（g）?cC（g）為例．

根據圖象回答下列問題：
（1）圖1中，溫度T₁、T₂的大小關系是T₂＞T₁，溫度升高，C%（C的含量）減小，化學平衡逆向移動，正反應是放熱反應．
（2）圖2中，壓強p₁、p₂的大小關系是P₁＞P₂，壓強增大，C%（C的含量）減小，化學平衡逆向移動，a+b＜c．

6．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．
根據以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）t₁ min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有C（填字母序號）．
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度．

5．判斷下列反應在常溫常壓下能自發進行的是（1）（3）（填序號）．
（1）2KClO₃（s）═2KCl（s）+3O₂（g）△H=-78.03kJ•mol^-1△S=+494.4J•mol^-1•K^-1
（2）CO（g）═C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+110.5kJ•mol^-1△S=-89.36J•mol^-1•K^-1
（3）4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ•mol^-1△S=-280.1J•mol^-1•K^-1
（4）CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.2kJ•mol^-1△S=+169.6J•mol^-1•K^-1．

4．下列各圖是溫度（或壓強）對2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）△H在密閉容器中進行．如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質在混合氣體中的體積分數φ（B）的變化情況．下列推斷中正確的是（　　）

	A．	p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0		B．	p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＞0
	C．	p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0		D．	p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞0

2．（1）為進行Ⅰ項中的除雜實驗（括號內為雜質），請從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出一合適的實驗操作方法分離，將標號填在后面的答案欄內．

Ⅰ除雜實驗	Ⅱ試劑	Ⅲ操作方法	答案
			Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
①苯（苯酚）	A．飽和Na2CO3溶液 B．NaCl晶體 C．NaOH溶液 D．CaO	a．蒸餾 b．分液 c．鹽析、過濾 d．萃取	①
②乙醇（水）			②
③肥皂（甘油、水）			③
④乙酸乙酯（乙酸）			④

（2）a．在潔凈的試管中加入少量硝酸銀溶液，再逐滴滴加稀氨水，現象是先生成白色沉淀，反應的離子方程式是①Ag⁺+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄⁺；繼續滴加至沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液，反應的離子方程式為②AgOH+2NH₃=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-；
b．向a中所得的銀氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均勻后，放在水浴中加熱3min～5min，即可在試管內壁上形成銀鏡，則此反應的化學方程式為（葡萄糖的結構簡式用G-CHO表示）：③G-CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$G-COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

1．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構體．A的結構簡式如圖：
（1）A的分子式是C₇H₁₀O₅．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式是（有機物用結構簡式表示）．
（3）A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是（有機物用結構簡式表示）．
（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結構簡式），其反應類型消去反應．
（5）B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基的共有3種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式或或．