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4．下列各圖是溫度（或壓強）對2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析該反應的正反應為放熱反應，升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，正反應速率小于逆反應速率，A為固體，反應物氣體的化學計量數小于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，以此解答該題．

解答解：該反應的正反應為放熱反應，升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，正反應速率小于逆反應速率，則A錯誤，B錯誤；
A為固體，反應物氣體的化學計量數小于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，則C正確、D錯誤；
故選：C．

點評本題綜合考查溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響，為高考常見題型，側重于基本理論知識的考查，注意把握反應方程式的特點，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	SiH₄比CH₄穩定
	B．	O^2-半徑比F^-的小
	C．	Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
	D．	酸性 HClO₄＞H₂SO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化涉及的反應類型中，屬于加成反應的是（　　）

A．

苯→環已烷

B．

乙烯→聚乙烯

C．

苯→溴苯

D．

甲烷→四氯甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．近年來，我國部分地區相繼發現一些以發熱伴血小板減少為主要表現的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中一種合成路線如下：

已知：CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
請回答下列問題：
（1）D的官能團除了氯原子外還有（填名稱）氨基、酯基．
（2）有關A、C、D的下列說法正確的是AC
A．C→D的反應屬于取代反應
B．A能與H₂發生還原反應，但不能發生氧化反應
C．C、D在一定條件下都能與NaOH溶液反應
D．D易溶于水和氯仿
（3）E與

在酸性條件下生成氯吡格雷和另一種常見有機物，該有機物在濃硫酸催化下，加熱脫水生成乙炔，試寫出該有機物脫水生成乙炔的方程式．CH₂OHCH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH≡CH↑+2H₂O
（4）寫出C轉化為D的化學方程式

（5）寫出A屬于芳香族化合物的所有同分異構體的結構簡式：

、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將有機物完全燃燒，生成CO₂和H₂O．將6g該有機物的完全燃燒產物通過濃H₂SO₄，濃H₂SO₄增重7.2g，再通過堿石灰，又增重13.2g．該有機物分子式為（　　）

A．

C₃H₈O

B．

C₂H₆O

C．

C₂H₄O₂

D．

C₄H₁₀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）取a molA和b mol B置于V L密閉容器內，發生反應a A（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），1min 后測得容器內A 的濃度減少x mol/L，這時B的濃度為$\frac{b}{V}-\frac{bx}{a}$mol/L，D的濃度為$\frac{dx}{a}$molmol/L，這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為xmol/（L•min）．
（2）硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解時產物為N₂、CO₂、O₂和液態水，它的分解反應的化學方程式是4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O．已知20℃時，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154KJ，則每生成1mol液態水伴隨放出的熱量為324.2KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（　　）
①Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
②飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
③Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl₃
④MgCl₂（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{煅燒}{→}$MgO．

A．

①②④

B．

②③④

C．

①②③

D．

③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

根據如圖銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：
（1）鋅片負電子，發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）在電池的工作過程中，Zn極質量變化了3.25g，則Cu極不變（填“增加”、“不變”或“減少”），電路中轉移電子為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）在${\;}_{1}^{1}$H，${\;}_{1}^{2}$H，${\;}_{1}^{3}$H，${\;}_{12}^{23}$Mg，${\;}_{12}^{24}$Mg，${\;}_{8}^{16}$O，${\;}_{8}^{17}$O，${\;}_{8}^{18}$O中共有3種元素，8種原子，中子數最多的是₁₂²⁴Mg．D₂¹⁸O的相對分子質量是22．
（2）人類的生活和生產活動，都離不開能源．在石油、電能、風能、煤碳、天然氣、秸桿、水力、水煤氣這些能源中，屬于“二次能源”的（兩種）是電能，水煤氣屬于“不再生能源”的（三種）是石油、，煤碳，天然氣．
（3）化學反應的限度是當正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變時，所達到的一種看似靜止的“平衡狀態”．

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