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5．請用雙線橋分析下列氧化還原反應，標明得失電子數，并注明“被氧化”或“被還原”．
Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

4．（1）純凈物根據其組成和性質可進行如圖分類：如圖所示的分類方法屬于B（填序號）
A．交叉分類法                     B．樹狀分類法
（2）下列2組物質中均有一種物質的類別與其它2種不同
A．CaO、Na₂O、SiO₂       B．HClO、HCl、H₂SO₄
以上兩組物質中，每組里與別的物質不同的物質依次是（填化學式）SiO₂、HCl．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①Cu（OH）₂與鹽酸反應Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
②Ba（OH）₂與H₂SO₄溶液反應2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
③MgO與硫酸溶液反應MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O
④石灰石與硝酸溶液反應CaCO₃+2H⁺═H₂O+CO₂↑+Ca²⁺
（4）將下列離子方程式改寫成化學方程式：
①CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂ONa₂CO₃+2HCl═CO₂↑+H₂0+2NaCl
②Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+CuFe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．

3．下列反應中，離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Fe和鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	Cu和AgNO3溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
	C．	石灰石和鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	氫氧化鋇與鹽酸反應：OH-+H+=H2O

2．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
	B．	硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
	C．	碳酸鈣跟鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	D．	氯化鋁中加入過量的氫氧化鈉：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

1．在101kPa 25℃時，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態水時放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學方程式為（　�。�

	A．	C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1560kJ•mol-1
	B．	2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560kJ•mol-1
	C．	2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol-1
	D．	C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-52.0kJ•mol-1

20．能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，8g CH₄完全燃燒生成液態水時放出的熱量是445.15kJ，則CH₄燃燒的熱化學方程式是CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．如果該反應△S=+133.7J•K^-1•mol^-1該反應在常溫（25℃）下能否自發進行？（△G=△H-T△S）不能，常溫（25℃）下，△G=△H-T△S=131.5kJ/mol-298K×0.1337kJ•K^-1•mol^-1=+91.66kJ/mol＞0，反應不能自發進行．（填“能”或“不能”，并寫出判斷依據）．
（3）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	391	945

已知反應N₂+3H₂?2NH₃△H=a kJ•mol^-1．試根據表中所列鍵能數據估算a的數值為-93．

19．微生物燃料電池（Microbial Fuel Cell，MFC）是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉化成電能的裝置．最早用于有機廢水處理，下圖是利用微生物燃料電池處理含甲醛廢水的裝置，其中3是質子交換膜，下列有關說法不正確的是：（　�。�

	A．	負極發生的反應為：HCHO-4e-+H2O═CO2+4H+
	B．	負極所在的左室中需保持厭氧環境
	C．	NH4+通過循環操作最終被轉化成N2
	D．	O2參與正極反應，發生還原反應

18．用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產流程如下：

（1）若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，則吸收塔中反應的離子方程式為3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
（2）通過①氯化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的濃度．
（3）向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br₂蒸發出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

17．碘是人體所必需的因素之一回答以下有關碘的問題：
（1）碘在地殼中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示．
下列說法中不正確的是C
A．用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉KI試紙會變藍
B．足量Cl₂能使濕潤的、已變藍的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl
C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl₂＞I₂＞IO₃^-
D．途徑Ⅱ中若生成1mol I₂，則反應中轉移的電子數為10N_A
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態）
I₂（aq）+I^-（aq）═I₃^-（aq）  …①
I₂（aq）+2I^-（aq）═I₄^2-（aq） …②
則反應②的平衡常數表達式，K=$\frac{c（{I}_{4}^{2-}）}{c（{I}_{2}）{c}^{2}（{I}^{-}）}$．
I₂的起始濃度均為0.1mol•L^-1，不同起始濃度KI溶液中，達到平衡時含碘離子的物質的量分數如下表：

KI起始濃度/mol•L-1	0.02	0.04	0.06	0.08	0.10
I3-%	88.98	88.04	85.28	82.26	79.23
I42-%	4.38	8.67	12.60	16.21	19.53

根據表中數據，可得出的兩條結論是①條件相同時，I₃^-離子的物質的量分數組成始終占絕對優勢（或I₃^-含量高，I₄^2-含量低）、②?隨I^-離子濃度的增加，I₃^-離子的物質的量分數降低，I₄^2-離子的物質的量分數增加．；
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．
①可選用淀粉作指示劑作滴定指示荊，滴定終點的現象是溶液由藍色變為無色且半分鐘內不恢復為藍色．
②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．．
③該試樣中CuCl₂•2H₂O的質量百分數為95%．

16．制備食用碘鹽（KIO₃）原理之一為：I₂+2KClO₃$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl₂+2KIO₃，下列說法正確的是（　　）

	A．	向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
	B．	反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
	C．	KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵
	D．	制備KIO3的反應中氯元素被還原