Question

1．在101kPa 25℃時，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態水時放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學方程式為（　　）

• A． C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1560kJ•mol^-1
• B． 2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1560kJ•mol^-1
• C． 2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=+3120 kJ•mol^-1
• D． C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-52.0kJ•mol^-1

Answer 1

分析 1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態水時放出熱量52.0kJ，則1mol乙烷完全燃燒生成液體水放出的熱量為52kJ×$\frac{1mol×30g/mol}{1g}$=1560kJ，則△H=-1560kJ•mol^-1，注明物質的聚集狀態書寫熱化學方程式，注意反應焓變與乙烷的化學計量數成正比關系．

解答 解：1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態水時放出熱量52.0kJ，則1mol乙烷完全燃燒生成液體水放出的熱量為52kJ×$\frac{1mol×30g/mol}{1g}$=1560kJ，則△H=-1560kJ•mol^-1，則乙烷燃燒的熱化學方程式為：C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1560kJ•mol^-1，
若乙烷為2mol，則其燃燒的熱化學方程式為：2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3120 kJ•mol^-1，
故選：A．

點評 本題主要考查學生熱化學方程式的書寫，注意焓變的正負和單位問題、物質的聚集狀態，該題型是考試的熱點．